【题目】碳及其化合物与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
(2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是___，能形成酸雨的主要是____。
(3)观察下图所示的实验。如图，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是：一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有 ____(填字母序号)。
①打开窗户跳出 ②成站立姿势跑出 ③用湿毛巾捂住鼻子 ④沿墙角伏低身子迅速爬向门外
A．只有② B. ②和③ C. ③和④ D.①、②和③
(4)为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式为________。
②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息?(请写一条)___。
(5)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 +3O2
6H2O + ____。
【答案】天然气 CO2 SO2(或NO2) C C+H2O 
CO + H2 化学变化过程中原子的种类、数目不变(其他合理答案即可) 2N2
【解析】
（1）常见的化石燃料由煤、石油、天然气。
（2）化石燃料的燃烧产物中，二氧化碳过多能形成温室效应，二氧化氮、二氧化硫溶于雨水形成酸雨。
（3）楼层着火时，由于温度较高，使二氧化碳等气体的密度变小，向上移动，故人员逃离时，用湿毛巾捂住鼻子，沿墙角伏低身子迅速爬，故选C。
（4）①由微观示意图可知，该反应的反应物是碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，根据化学方程式的书写规则，反应方程式为：C+H2O 
CO + H2。②根据图示可知，化学变化过程中原子的种类、数目不变。
（5）反应4NH3 +3O2
6H2O + ____中，反应物中氮、氢、氧的原子个数分别是4、12、6，生成物中氮、氢、氧的原子个数分别是0、12、6，故未知物中共有4个氮原子，故为2N2
100分闯关期末冲刺系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018年12月8日2时28分，“嫦娥四号月球探测器”成功发射。“嫦娥四号月球探测器”将对月球背面开展巡视探测。
(1)发射“嫦娥四号月球探测器”的长火箭燃料是偏二甲肼(X)，反应的化学方程式为X＋2N2O4＝3N2＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为____。
A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
(2)月球上有丰富的He－3资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，其原子核内质子数为2，中子数为1，画出He－3的原子结构示意图______。
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【题目】α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间相互连接)。
(1) α-丙氨酸的相对分子质量为____；α-丙氨酸中碳原子、氢原子、氧原子的原子个数比为____；
(2) α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_____；
(3)17.8gα-丙氨酸中含氮元素的质量为_____。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：
(1)表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到_____个电子；13号元素易失去电子，其形成离子的符号是___；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据图推断碘在周期表中位于第______周期。
(2)分析表中信息，你能得出的规律是：
横行规律(任写一条)________；
纵行规律(任写一条)________。
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题：
（1）图中标号①仪器的名称___________
（2）若要组装一套过氧化氢溶液制取氧气的装置，可选择图中的_____（填写装置的字母代号）为发生装置，其中发生反应的化学方程式为_____________。
（3）上题中装置也可用来制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因是________。
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【题目】(1)用化学用语表示：
①3个氧原子____________；②2个钠离子_________；
③2个二氧化硫分子__________；④标出氧化铝中铝元素的化合价________。
(2)写出下列符号中数字“2”的含文
①SO2中“2”表示________；
②Mg2+中“2”表示_______。
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【题目】稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 铈元素的核外电子数是58
B. 在化学反应中，铈原子一般失去电子
C. 铈原子的核电荷数为58
D. 一个铈原子的质量为140.1
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 实验一验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧且不具备燃烧
B. 实验二探究燃烧需要的条件
C. 实验三探究质量守恒定律
D. 实验四测量空气中氧气所占的体积分数
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【题目】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？
（查阅资料）
（1）稀有气体一般不与其它物质反应；
（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
（分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想：
（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是_____________。
（实验一）镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：
实验 | 过氧化氢的浓度 | 过氧化氢溶液的质量（g） | 二氧化锰的质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10% | 20 | 1 | 40 |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
（2）第3次实验中，X的值应为_______________；
（3）实验结论：在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。
（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表：
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒读数/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
（4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_________mL；
（5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线____________；
（三）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
（实验二）镁带与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），该反应的化学方程式是______________。
（探究结论1）
（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想________（填序号）成立。
（探究结论2）
（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
（9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______________；
（10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。
（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。
（实验与交流）
（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是________。
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