【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作 |
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| 根据现象得出金属活动性顺序 |
片刻后的现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe＞Al，Fe＞Cu |
几分钟后的现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | _____ |
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
（反思评价）在该实验中要求金属要相同粗细，稀盐酸要_____；
且需将金属进行打磨，打磨的目的是_____。
（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 |
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| 根据现象得出金属活动性顺序 |
现象 | 无明显现象 | _____。 | Al＞Fe＞Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
（拓展迁移）
（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中（填化学式），观察现象，即可知铁、铝、铜，这三种金属的活动性顺序。晓华的想法得到了大家一致赞同。
（2）除了用上述方法验证金属的活动性顺序，还可以依据_____做出判断。
【答案】Al＞Fe＞Cu 浓度、体积相同等 除去表面的氧化物 铁丝表面析出红色固体 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu FeSO4 金属被人类大规模开发利用的大致年限
【解析】
[实验探究]铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；
[反思评价]设计对照实验时要注意变量的唯一性，所以实验中要注意保证金属要相同粗细，稀盐酸要浓度、体积相同等，实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
[实验验证]铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
[拓展迁移]（1）分别将铝丝和铜丝插入FeSO4溶液中时，观察到铝丝表面附着黑色固体，说明铝比铁活泼，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，因此铝比铁活泼，铁比铜活泼；
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年代也与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，被人类认识和利用越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序是铜、铁、铝。
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【题目】小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。 经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到白磷燃烧起来，反应的化学方程式为_____。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）_____。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）_____。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比_____（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。
（4）人教版新课标化学教材九年级上册（2015年6月版）“对蜡烛及其燃烧的探究”实验，下面记录了某小组的探究过程。在探究的过程中,将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（提出问题）导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
（猜 想）甲同学认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
乙同学认为:可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
丙同学认为:可能以上两种情况都有
（实验方案）
换一根较长的导管,并用冷的湿毛巾包住导管,然后在导管另一端做点火实验。
（现象与结论）
如果观察到导管口同样能点燃,去掉毛巾，_____现象，则甲同学的猜想正确；
如果观察到导管口_____，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则乙同学的猜想正确；
如果观察到_____现象，则丙同学的猜想正确。
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，
(1)装置图中仪器 a 的名称为___。
(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置组合_____，反应的化学 方程式是：___，连接好仪器之后，首先应该进行的操作是___，该套装置有一处不足的地方，应该进行的改进是：___。
(3)小明在实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的氢气，应可选用的装置组合是___，写出发生反应的化学方程式___。如果利用G装置收集氢气，气体应从___端通入(填“b”或“c”)。
(4) 用块状固体和液体常温下制取气体时，经常用C代替B，和B 装置相比，C装置的优点 是___；
(5) 实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔(化学式为 C2H2)，同时生成氢氧化钙。请写出实验 室制取乙炔气体的化学方程式___。
(6)某小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中CO可以再利用。于是设计如下装置除去废气中的CO2，并收集一瓶CO，准备进行后续地探究。 其中最合理的装置是___(填序号)。(提示：瓶内为氢氧化钠溶液，可以除去CO2)
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【题目】实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）写出图中标①的仪器名称：_______________；
（2）小强用加热高锰酸钾制取并收集氧气，他应选择上述装置中的__________（填字母）作为气体发生装置，写出该反应的文字表达式为_____________；该反应的基本反应类型为__________。
（3）氢气是一种无色、无臭、难溶于水、密度比空气小的气体，小龙用锌粒和稀盐酸溶液混合反应来制取氢气，那么她应选择_______作为气体发生装置，收集装置可选用_______。实验结束后，装满氢气的集气瓶应该 _________（正或倒）放在实验桌上。
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【题目】生活中处处有化学，小陵同学对生活中的化学知识产生了浓厚的兴趣，下面是他在课余记录的一些生活中的化学知识，请你将空缺的内容补充完整：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（至少答两点）
（2）陵川磨河提水站的河水，经过沉淀、过滤、_____、消毒处理变成了自来水，然后送入千家万户。可以用加入_____的方法，鉴别自来水是硬水还是软水。
（3）水壶内壁常会结水垢（主要成分CaCO3），用厨房中的一种调味品顺利除垢，这种物质是_____。
（4）做饭用的燃料是煤层气，主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是_____；如果发现燃气泄露，我应该采取的措施是_____。
（5）炒菜时，发现厨房有两种白色粉末，分别是白糖和食盐，用_____的方法将它们区分。
（6）炒菜时油锅着火，应立即_____。
（7）厨房里的铁锅很容易生锈，铁锅炒菜后应_____。
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【题目】一种含碳酸钙的“石头纸”越来越流行，为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧示④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
（1） 10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_____g气体;
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_____。
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【题目】有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出C途径的反应的化学方程式：_______________。基本反应类型是_________。
（2）________途径属于物理变化，利用液氮和液氧的_____________不同进行分离。
（3）为了使 A、F 两种途径更快地制取氧气，还需要加入________ （写化学式），起__________作用。
（4）根据“绿色化学”理念，________（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法．
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【题目】图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：
甲 
乙
（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_______________________。
（2）电解水的化学方程式是_______________________。
（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。
（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。
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【题目】大气是宝贵的自然资源，其中氧气与二氧化碳可通过相互转化来维持平衡。
（1）自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径是光合作用。该反应的原理是水和二氧化碳在光和叶绿素的作用下生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，同时释放氧气。
①该反应的符号表达式为:________________。
②反应过程中_________能转化为了______________能。
（2）化学兴趣小组对光合作用的产物葡萄糖进一步研究。
①验证葡萄糖中含有碳元素。方法是：取少量葡萄糖粉末于_________中，在酒精灯上灼烧，观察到____________现象，初步判断葡萄糖中含有碳元素。
②若每克葡萄糖在人体内完全氧化，反应后产生的能量为15.94KJ。某男子静卧休息一昼夜需消耗约5858KJ的能量。若他因病不能进食，只能靠输入葡萄糖液(其中葡萄糖的质量分数为10%)维持能量，则一昼夜内至少需要输葡萄糖液的质量为________克(假设葡萄糖产生的能量全部用于人体消耗，计算结果保留一位小数)。
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