【题目】图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，图中物质均含有地壳中含量最多的元素，其中Z是相对分子质量最小的氧化物，X是一种单质。它们之间在一定条件下，有如下转化关系（“→”表示转化另一种物质）。试回答：
（1） X的化学式是_________，Z的化学式是___________；
（2） 写出由Y→X的符号表达式________________；
（3） 若E是黑色固体，写出由X→E的符号表达式__________，该反应的基本反应类型是_______；
（4）Y与Z的化学性质不同的原因是______________（从微观角度解释）。
【答案】O2 H2O H2O2
H2O+O2 Fe+O2
Fe3O4 化合反应 分子构成不同
【解析】
图中物质均含有地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素， X是一种单质，X是氧气；Z是相对分子质量最小的氧化物，则Z是水；Y以能转化为Z（水），能转化为X（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解生成水和氧气，则Y为过氧化氢；氧气是一种化学较活泼的气体，能与许多物质反应，X能转化为A、D、B、E。将猜想代入框图，猜想成立。
根据以上分析可知：
（1） X是氧气，化学式是O2，Z是水，化学式是H2O；
（2）Y→X的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2 
H2O+O2；
（3） 若E是黑色固体，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体， X→E的符号表达式为：Fe+O2 Fe3O4；该反应是由两种物质生成一种物质，基本反应类型是化合反应；
（4）Y与Z的化学性质不同的原因是分子构成不同。
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【题目】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_____；当观察到_____时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。
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【题目】某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体，排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是( )
A. Fe3O4和Fe2O3的混合物B. Fe3O4和FeO的混合物
C. Fe3O4和Fe的混合物D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物
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【题目】已知：白磷和红磷的化学性质相似。同学们用下图装置测定空气中氧气的含量。
①如上图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有60 mL空气。加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧
②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭
③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据
ⅰ．玻璃管中发生化学反应的符号表达式为______。
ⅱ．步骤②的目的是______。
ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为______mL。
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【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）铝元素的相对原子质量为____________；
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是__________；
（3）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某离子带1个单位正电荷,其结构示意图如图所示:
，该离子的符号是____________，该元素位于第_____周期；
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法错误的是
A. 属于氧化物
B. 钠、铁、氧三种元素的质量比是23∶28∶32
C. 铁元素化合价为+6
D. 由两种金属元素和一种非金属元素组成
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【题目】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。
（1）写出B物质的名称：_______________。
（2）写出A、B得到C、D的符号表达式 ：__________________，此反应中B的作用___________________。
（3）写出E+D→F的符号表达式：_______________________________。
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【题目】溶液与人们的生活息息相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_____（填字母）。
A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠
（2）甲乙丙三中固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t2℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。
③t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。（写最简比）
④t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙_____丙（填“〉”、“〈”或“=”）。
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【题目】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
（查阅资料）a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
b.Na+不能催化过氧化氢分解。
c.相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。
探究一过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释（化学方程式） |
1．取样，溶于水，滴加_______溶液 | 有白色沉淀生成 | / |
2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 | _______ | _______ |
探究二“鱼浮灵”增氧原理
（提出问题）过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
（猜想假设）猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三：______________
（实验过程）相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试剂 | H2O2 | H2O2+Na2CO3 | H2O2+NaOH | H2O2+NaOH |
pH | 6.01 | 8.14 | 8.14 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 9.11 | 9.11 | 10.97 |
（实验结论）对比实验数据，证明猜想_______正确。
（反思交流）设计实验2、3的目的是_______。
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