【题目】下表是元素周期表的部分信息,请根据下表回答有关问题:
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)铝元素的相对原子质量为____________;
(2)表中与锂元素化学性质相似的元素是__________;
(3)由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________;
(4)某离子带1个单位正电荷,其结构示意图如图所示:,该离子的符号是____________,该元素位于第_____周期;
【答案】26.98 钠(或Na) Mg3N2 Na+ 三
【解析】
(1)在元素周期表中的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量。铝元素的相对原子质量为26.98;
(2)最外层电子数相同,化学性质相似,表中与锂元素与钠元素(或Na)的最外层电子数相同,化学性质相似;
(3)7号是氮元素,常显-3价,12号是镁元素,常显+2价,二者组成的化合物是氮化镁,根据化合物中各元素的化合价为零,其化学式为Mg3N2;
(4)该粒子带1个单位正电荷,则是原子失去一个电子形成的,故该原子的核内质子数是11,该离子表示的是钠离子,离子符号为:Na+;该元素原子核外有3个电子层,原子的电子层数等于周期数,该元素位于第三周期。
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【题目】如图,把少量石灰石(或___________)放入试管里,加入适量的稀盐酸,请回答下列问题:
(1)试管中的现象是__________________;
(2)在此实验中,澄清石灰水的作用是___________________;
(3)铁架台在此实验中的作用是:用于___________试管;
(4)若在实验过程中烧杯内没有产生任何实验现象,可能的原因是_____________________,此时我们要仔细查找原因。
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
(进行实验)如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是_____。
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
(假设)_____。
(实验方案)_____。
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【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液,对该溶液中是否有过氧化氢的剩余,与同学们一起进行如下探究实验。
(猜想与假设)
猜想⑴:该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想⑵:该溶液中没有过氧化氢的剩余。
(方案讨论)为了验证猜想,甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
甲:取适量试剂于试管中,伸入带火星的木条,若带火星的木条复燃,则猜想(1)成立,若带火星的木条不复燃,猜想(2)成立.
同学们认为此方案不行,原因是____________________。
乙:取少量二氧化锰于试管中,加入与甲等量的试剂,若有气泡产生,则猜想(1)成立,若无气泡产生则猜想(2)成立,理由是______(写化学反应的文字表达式)
丙:
操作 | 现象 | 结论 |
取与甲等量试剂于试管中,加热,伸入带火星的木条 | __________________ | 猜想(1)成立 |
(反思与交流)1、敞口放置的试剂容易变质,所以要______保存。
2、二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以______________
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【题目】阅读下面科普短文(原文作者高存文、王晶禹,原文有删改)。
近年来,粉尘爆炸事故时有发生。粉尘为什么会发生爆炸呢?
当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时,遇到明火可能会引发燃烧,短时间内火焰迅速传播,释放出大量的热,形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大,爆炸威力也越大。
研究人员通过大量的实验分析得出:粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外,还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。下图是不同氧气浓度下,煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率的测定结果。
图中显示,发生爆炸时在粉尘浓度相同的情况下,压力上升速率随氧气浓度减小而降低。
粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时,气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来,在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小,周围的新鲜空气便由外向内填补进来,与扬起的粉尘混合,从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多,破坏力更大。
粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防。如:通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。
依据文章内容回答下列问题。
(1)“粉尘爆炸”所需的条件是______(填序号)。
a.悬浮的粉尘浓度b.氧气c.引起粉尘爆炸的温度
(2)依据曲线图得出“当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时,爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大”。请你结合短文内容分析其原因______。
(3)引发第二次爆炸的粉尘来源是______。
(4)淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2,这种做法可预防粉尘爆炸的原因是______。
(5)除文中列举的预防措施外,请你再举一条防止粉尘爆炸的措施______。
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【题目】图框中各字母代表的物质,都是你目前学过的常见物质,图中物质均含有地壳中含量最多的元素,其中Z是相对分子质量最小的氧化物,X是一种单质。它们之间在一定条件下,有如下转化关系(“→”表示转化另一种物质)。试回答:
(1) X的化学式是_________,Z的化学式是___________;
(2) 写出由Y→X的符号表达式________________;
(3) 若E是黑色固体,写出由X→E的符号表达式__________,该反应的基本反应类型是_______;
(4)Y与Z的化学性质不同的原因是______________(从微观角度解释)。
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【题目】“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
⑴需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是______(填序号)。
①左边的平衡螺丝向左调;②右边的平衡螺丝向右调;
③右盘中减少砝码;④左盘中增加食盐。
⑵量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。
⑶C中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
⑷D中所贴标签,请在方框中写出你认为适合的内容______。
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【题目】下列是初中化学常见仪器与实验。
(1)A图中仪器的名称是_______。
(2)取用块状大理石用到的是_______(填字母)图中仪器。
(3)D图为检验氧气是否收集满的操作,请将明显的错误加以改正_______。
(4)E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_______。
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