【题目】下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
(1)写出仪器①的名称_____。
(2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。
(3)实验室里,常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气,发生装置应选___(填字母,下同),收集装置应选___。
(4)已知:一氧化氮(NO)气体难溶于水,在空气中容易发生如下反应:NO +O2→NO2(二氧化氮),则收集NO气体应选用的装置是___,其原因是___。
【答案】酒精灯 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B D、E(填对一个也给满分) E NO气体难溶于水(NO气体难溶于水且能与氧气反应)
【解析】
(1)仪器①是酒精灯。
(2)加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾、二氧化锰,反应的化学方程式为:
(3)锌与稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。固液常温反应制取气体选择发生装置B,故利用该反应制取氢气,发生装置应选B,氢气的密度比空气的密度小,选择收集装置D,氢气难溶于水,选择收集装置E。
(4)一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,一氧化氮气体难溶于水,可用排水法收集,故选E。
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【题目】2014年8月19日,安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故,瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称,它已成为煤矿事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯的主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(2)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故,下列做法可行的是___(填序号,下同)。
A 进矿井前先做灯火实验 B 工人必须戴安全帽才能进入矿井
C 矿井内要加强通风 D 安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
(3)救援过程中,打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液,该营养液中的主要供能物质是___。
A 水 B 葡萄糖 C 维生素 D 氯化钠
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】以下是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题
(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是___(写标号);
(2)写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称____;
(3)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生置有____(填写标号),写出制取二氧化碳的化学方程式____。
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【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
(探究一)氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是__。
(探究二)氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为___。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由___。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为___。
(探究三)碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
(查阅资料)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,
第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)
(7)写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式:___、___。
(8)若A点横坐标为100,B点横坐标为150,则B点纵坐标为___。
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【题目】根据如图所示的装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)写出图中标号①所指仪器的名称:_______;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选择的发生装置是_______(填字母),一般不用D装置收集CO2的原因是________________;
(3)实验室制取O2,若选择E装置用排水法收集O2,先将E装置装满水,将气体从__________(a或b)端通入。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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【题目】AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为_____。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。_____
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少?_____
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【题目】根据下列各种粒子结构示意图,回答问题:
(1)若图A是原子结构示意图,则n=_____。
(2)微粒B、C、D中,属于阴离子的是_____(填编号),对应单质化学性质最稳定的是_____(填化学式)。
(3)氨的催化氧化是工业上一个重要的反应,该反应前后分子种类的变化微观示意图如图所示,据图回答问题:
①该反应中属于化合物的有_____(写化学式);
②写出该反应的化学方程式_____。
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