【题目】向盛有一定质量铜锌合金中的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
(1)充分反应后,产生氢气的质量为 g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,甲、丙的溶解度相等
B.20℃时,甲物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为2:5
C.将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:乙>甲>丙
D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙溶液中析出的固体质量最大
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【题目】柠檬酸是一种重要的有机酸,又名枸橼酸,无臭,有很强的酸味,易溶于水。其它的化学式是C6H7O8,关于柠檬酸的下列说法正确的是( )
A. 柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6:7:8
B. 每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等
C. 柠檬酸分子中含有21个原子核
D. 柠檬酸能与铁锈反应,因而能够去除铁制水壶里的锈迹
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【题目】2020年2月8日,武汉市为抗击新冠肺炎疫情,紧急搭建的第二所医院雷神山医院交付使用,雷神山医院在建造过程中使用了大量的活动板房,活动板房是以彩钢为骨架,以夹芯板为围护材料,全新概念的环保经济型房屋,请回答:
(1)作为活动板房骨架的彩钢属于_____(填字母)。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 复合材料
施工过程中使用的挖掘机的铲斗可以选用的材料是_____(填字母)。
A 韧性好、硬度大的锰钢
B 抗腐蚀性好、密度小的纯铝
C 可塑性好、机械性能好的钛合金
(2)挖掘机的能量来源是柴油,在其工作过程中的能量转化_____。
(3)建造过程要用到玻璃,工业上制造玻璃的一个反应原理可以表示为:纯碱和二氧化硅在高温条件下反应,生成硅酸钠和一种用于灭火的气体,反应中不存在元素化合价的变化且硅酸根为-2价,则该反应的化学方程式为_____。
(4)在修建的工地上,由于大量土方的使用,空气中_____(填一种空气污染物)的含量会明显增加,为了减小对身体健康的影响,建筑工人们一般施工时都戴有口罩。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.A中含有少量B,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯A
C.将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.t2℃时,等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液,所需溶剂最少的A物质
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【题目】根据初中化学知识素养。请回答下列问题。
(1)下列各组微粒中:
①上述微粒结构示意图表示阴离子的是____________(填序号)
②上述结构示意图,达到稳定结构的原子是____________(填序号)
③C和E两种元素形成化合物的化学式为____________.
(2)A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
①在t1℃时,A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量______(填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”);
②若B中混有少量的A,最好采用_________的方法提纯B;
③现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:加入C物质;恒温蒸发溶剂;________________;
④t3℃时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是_____;
⑤将 t3℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____.
(3)烟道气中含有大量 CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的___肥
②下图是用“捕捉”的CO2生产甲醇的微观示意图,请根据实际情况补充完整:___
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【题目】材料是时代进步的重要标志,有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题:
(1)由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料,使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱,如图是某品牌服装标签上的部分内容,其中利用了合成纤维的_____________(填字母,下同)等优良性能。
A透气性好 B弹性好 C耐磨 D吸水性强
(2)生活中常用________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
(3)为了解决白色污染问题,禁止超市无偿提供塑料购物袋,该举措的意义是______________。
A节约资源 B保护生态环境 C增加超市的利润 D倡导重复使用塑料袋
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【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并为CO2和H2O合成有机物提供能量,流程如下图。下列说法错误的是 ( )
A. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B. 整个流程提高了能量的利用率
C. 图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D. 反应①化学方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X为H2O2
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【题目】为了测定铁粉样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验,请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)根据已知条件,列出求解加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_________________。
(3)此铁粉样品中铁的质量分数为_________。
(4)用 98%的浓硫酸配制 200g 上述稀硫酸,所需浓硫酸的质量为__________________________。
(5)若向反应后的溶液 A 中加入 93.2g 水,所得溶液中溶质的质量分数为______________________。
(6)用 120kg 纯度为 80%的赤铁矿石,不计炼制过程中的损失,能生产出题中上述铁粉样品的质量为________。
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