Question

为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应．反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.2mol沉淀，其它有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	氯化钠溶液的质量	加入硝酸银溶液的质量[来源：．	过滤后剩余溶液的质量
	117g	140g	？

（1）过滤后剩余溶液的质量为

228.3g

，沉淀的质量为

28.7

g．
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据氯化银的物质的量可以计算出其质量，反应后溶液的质量=氯化钠溶液的质量+硝酸银溶液的质量-氯化银沉淀的质量；并根据方程式计算出参加反应的氯化钠的质量，再结合溶质的质量分数计算式解答即可．

解答：解：（1）过滤后氯化银沉淀的质量是：0.2mol×143.5g/mol=28.7g；则过滤后剩余溶液的质量是；117g+140g-28.7g=228.3g；
（2）设参加反应的NaCl质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃            
58.5        143.5
 x          28.7g

58.5

x

=

143.5

28.7g

    x=11.7g                      
所以氯化钠溶液的溶质的质量分数为

11.7g

117g

×100%=10%
故答案为：（1）228.3g；   28.7g；                       
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数是10%．

点评：掌握物质的质量和物质的量之间的关系，明确方程式解题的基本方法即可顺利解答本题．