氯化亚铜在工业上应用广泛.氯化亚铜为白色晶体.微溶于水.能溶于氨水.浓盐酸.并生成配合物.不溶于硫酸.稀硝酸和醇.下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图.(1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应.写出该反应的化学方程式 .(2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 .(3)除水以外流程中可以循环利用的物质有 .(4)实验室可以用如图甲装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。

（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式_______。

（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。

（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。

（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。

①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。

②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 _________________________________________。

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同学们展开研究性学习。

【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?

【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

滴加CuSO4溶液的量	实验现象
第1～6滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。
第7～9滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。
第10～20滴	蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。

【再次探究】两种异常现象产物是什么?

【查阅资料】

①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。

②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。

③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。

【猜想假设】

Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。

Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验探究】

Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。

Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。

【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。

猜想II成立。a：b=________________。

【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。

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