【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A.一定量的过氧化氢溶液与少量 MnO2 混合制取氧气
B.随温度的升高,CO2 气体在水中的溶解度变化
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D.向等质量的金属镁、铁上分别滴加稀硫酸至过量
【答案】C
【解析】
(1)根据过氧化氢分解产生氧气中二氧化锰做催化剂进行分析。
(2)根据气体溶解度随温度升高而减少进行分析。
(3)根据中和反应图像进行分析
(4)根据金属不足酸足量的反应图像进行分析。
A、过氧化氢直接滴在二氧化锰上,根据控制过氧化氢的滴加速率,可以得到平稳的氧气气流,而反过来,将二氧化锰直接加到过氧化氢中,可以快速产生大量的氧气。图中两个画反了,不符合题意。
B、气体的溶解度随温度的升高而减小,图示错误,不符合题意。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应进行,溶液碱性减弱,pH减小,恰好完全反应时pH=7,盐酸过量时溶液显酸性,pH小于7,该选项对应关系正确,符合题意。
D、等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应时,最终金属镁产生氢气的质量比铁产生氢气的质量多,且当硫酸不足量时生成氢气质量应相等,图示错误,不符合题意。
故选:C。
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【题目】I.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验: (提示: BaCl2 溶液呈中性。)
祺祺:向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
雯雯:分别完成试管II和Ⅲ中的两个实验后,接着进行如下探究。请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________(填化学式);步骤①中一定发生的反应的化学方程式是____________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是______;实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞和HNO3外一定含有的溶质有__________(填化学式)。
II.该兴趣小组继续研究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
[查阅资料]向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
明明:向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
(1)A→C段发生反应的化学方程式为__________。
(2)A点横坐标为__________;若 B点横坐标为75,则其纵坐标为__________。
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【题目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里,是一种重要的营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是( )
A.一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子B.葡萄糖中氢元素的质量分数最大
C.葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1D.葡萄糖是由分子构成的化合物
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【题目】如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是( )
A.实验中观察到黑色粉末变为红色,澄清石灰水 变浑浊
B.硬质玻璃管中反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2
C.实验过程中要先点燃酒精喷灯,再通入一氧化碳
D.该实验中酒精灯的作用是处理尾气
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【题目】某兴趣小组的同学对酸的化学性质进行探究、总结及应用:
(1)酸的化学性质①—与酸碱指示剂作用。酸能使石蕊溶液变_____色,不能使酚酞溶液变色。
(2)酸的化学性质②—与 M反应。M所代表的物质类别是_____。小思为测定某假黄金 (铜锌合金)的成分,将60g稀盐酸分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如表。由此______(填“能”或“不能”)得出该样品中锌的质量分数。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.4 |
(3)酸的化学性质③—与金属氧化物反应。盐酸除铁锈,化学方程式为_______。
(4)酸的化学性质④—与碱反应。小成向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,后发现忘了加指示剂。同学们对所得溶液含有哪些溶质展开了讨论。
[提出猜想]猜想一:溶质是 Na2SO4;猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶质是______。
[实验探究]小良同学设计如下的实验方案:
方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取所得溶液少量于试管中,滴入几滴酚酞溶液 | 酚酞不变红色 | 猜想一正确猜想二不正确 |
方案二 | 取所得溶液少量于试管中,滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想三正确 |
方案三 | 取所得溶液少量于试管中,加少量CuO,振荡 | _____ | 猜想三正确 |
[方案评价]同学们讨论后认为:
①方案一存在缺陷,不能证明猜想一是正确的,原因是_______。
②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是_______。
③方案三正确,而且还可以向溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑______/span>。
[学科渗透]如图,将电极两端插入稀 H2SO4溶液中,闭合开关,灯泡正常发光, 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,灯泡的发光情况为______。
(5)酸的化学性质⑤—酸与盐的反应。利用如图装置证明CO2与 NaOH溶液能发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是______。
[方法感悟]化学实验可通过验证生成物的存在,来验证化学反应的发生。
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【题目】右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)P点的意义是 。
(2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 (答出一种即可)。
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【题目】某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是_____;
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
①宏观现象:可观察到_____,固体逐渐减少并消失;
②符号表征:该反应的化学方程式为_____;
(3)有一种含 CaCO3 与 CaO 的混合物,测得其中钙元素质量分数为 50%.取该混合物 32g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成 Ca(OH)2,则生成的 Ca(OH)2质量为_____ g。
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【题目】我国首艘货运飞船“天舟一号”升空,正式应用太空加油技术,为我国空间站建设提供和补充源源不断的动力能源。请回答:
(1)火箭燃料通常使用液态燃料的原因是_____。偏二甲肼是一种无色、易燃有毒的液体,在运输和使用过程中,应注意_____。
(2)火箭燃料强氧化剂四氧化二氮的化学式为N2O4,其中氮元素的化合价为_____,常温下,四氧化二氮可转化为二氧化氮,发生了_____(填“物理”或“化学”)变化,这两种氮的氧化物在化学性质上有区别,原因是_____。
(3)“长征七号”火箭使用液氧煤油推进剂,燃烧时生成二氧化碳和水,该反应完全符合“绿色化学”的要求的原因是_____。
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