Question

【题目】某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
稀盐酸质量/g	100	100	100
反应前固体样品质量/g	5	10	15
反应后烧杯内物质的质量/g	m	107.8	112.3

（1）表中的m值为________；

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。

Answer 1

【答案】103.9；53%。

【解析】

当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量和质量分数。

（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

53%

样品中Na2CO3的质量分数为53%。