Question

【题目】盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，小明同学为表示盐酸与氢氧化钠溶液反应实质绘制下图，请根据图示回答问题。

（1）该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图中C处应填入的微粒为______（填化学式）。

（2）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是______（填序号）.

A.固体 B.浓盐酸 C.固体

（3）将40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与40g溶质质量分数为10%的盐酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。此时若向该溶液中滴加硝酸银溶液，其实验现象为______。

Answer 1

【答案】 A 小于 产生白色沉淀

【解析】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合生成水，在图中C处填入的微粒应为H2O，故填H2O；

（2）盐酸溶液显酸性，pH＜7，

A、硝酸银固体溶于水和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中氢离子浓度无明显变化，溶液pH几乎不发生变化，故符合题意；

B、加入浓盐酸，溶液中的氢离子浓度明显增大，溶液的酸性增强，溶液pH变小，故不符合题意；

C、氢氧化钙固体溶于水和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，溶液酸性减弱，溶液pH变大，故不符合题意，故填A；

（3）根据稀盐酸和氢氧化钠反应方程式可知，

氢氧化钠和氯化氢反应的质量比为40∶36.5，若将40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与40g溶质质量分数为10%的盐酸混合反应，盐酸有剩余，混合后溶液的pH＜7，故填小于；此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，若向该溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀，故填产生白色沉淀。