【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图I）进行了大胆改进（如图Ⅱ），选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器进行实验，收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：
（1）图I实验中实验现象为：实验开始时_____；冷却后，打开止水夹。
（2）某同学用图I装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于
，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①_____；②_____。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将足量红磷平装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是_____（填序号）。
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止。若上述步骤③中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向_____（填“左”或“右”移动，后向_____（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在_____mL刻度处。
【答案】红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热 红磷量不足， 气密性不好（或没有冷却至室温就打开止水夹） ③①②④ 4 右 左 2
【解析】
（1）红磷燃烧冒出大量的白烟，放出热量，冷却后，打开止水夹，发现烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一；
（2）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。实验后发现气体减少的体积小于
，这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：红磷量不足，气密性不好（或没有冷却至室温就打开止水夹）（答案合理即可）；
（3）图Ⅱ实验正确的实验操作顺序是：将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图1中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据；故填：③①②④；
（4）由于红磷燃烧消耗了容积为30mL的试管内空气的五分之一，也就是6mL，所以活塞所处的刻度值为10mL-6mL=4mL；若上述步骤③中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，由于气体受热膨胀，则实验过程中注射器的活塞将先向右移动，后向左移动，这时消耗的氧气体积=（30mL+10mL）×=8mL，注射器内剩余气体的体积为：10mL-8mL=2mL，所以注射器停留的刻度为2mL。
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【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
选项 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 | 溶液中氢元素的质量 |
B | 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 | 产生气体的质量 |
C | 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 | 生成沉淀的质量 |
D | 在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 | 溶液中溶质的质量分数 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】材料的发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是_____；
（2）铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式_____。
（3）为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及化学反应方程式_____。
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【题目】一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)2 
2uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是
①X的化学式是NO； ②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_________________炼制的。
（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法____________________。
（3）特种钢中含有少量 Mn，MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为___________________。
（4）Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂，其主要原理是___________（选填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物着火点 b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（5）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。
（6）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加____________ 溶液，无明显现象。
（7） “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO3
FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____________________________。
（8）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________________。
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【题目】（1）我国最大的盐场-------渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是__。
（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验。
①写出下列仪器的名称: C_______，E_______。
②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解:用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是__________________。
步骤二:过滤:组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有_____。
将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是_______。
观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是______。
步骤三:蒸发:搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当_，时，撤去酒精灯。待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量。
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是_____(填字母)。
A 溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
B 过滤时，液面高于滤纸边缘
C 蒸发时，未用玻璃棒搅拌
（3）粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案:
a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_____。
b滤液B中所含的溶质为______。
c向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为___时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_____(填“有”或“没有”)影响。
d操作C的名称为____。
e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。_______。
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【题目】新冠肺炎疫情在全中国人们的共同努力下得到了较好的防控，期间人们常用的一种消毒剂为“84消毒液”，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。下列有关次氯酸钠说法正确的是（ ）
A.次氯酸钠属于氧化物
B.次氯酸钠中钠、氯、氧元素质量比为1：1：1
C.次氯酸钠中氯元素化合价为＋1价
D.次氯酸钠是由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成
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【题目】根据下列实验装置图，请回答问题。
（1）写出标有①②序号的仪器名称：①__________，②____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是________________。
（3）若要制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是____________（选填装置字母序号），G 装置中发生的反应方程式是__________________________。
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【题目】下列为实验室常用的实验仪器，回答问题：
（1）填写仪器名称：a___________。
（2）组合一套用过氧化氢和水泥块（催化剂）制取氧气的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止，你选择的仪器是_________（填序号），其反应的方程式为___________________。
（3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，你选择的仪器是_____________（填序号），其反应的方程式为________________；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是________。
（4）已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
① 装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是_________________________。
② 图④为排水法收集O2装置的一部分，请把它补画完整。____________
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