[题目]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液.为确认其中的溶质.同学们进行了如下的探究活动.请你参与到其中去.回答有关问题.[进行猜想]猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl,猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH,猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3,猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3.[查阅资料]常温下物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.

【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是

（精确到01.%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的，然后过滤。反应化学方程式是。

【答案】【查阅资料】8.8%【进行实验】（1）NaCl (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（ ②NaOH、Na2CO3 【获得结论】部分 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%

【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl，因氯化钠的PH=7

（2）加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀且沉淀与盐酸作用产生气体即A为CaCO3，则原无色溶液中含有Na2CO3；无色溶液B使无色酚酞变红，则B为NaOH；故原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；故答案：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（ ②NaOH、Na2CO3

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。

【拓展】提纯该无色溶液NaOH的步骤是加入Ca(OH)2 发生反应为 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

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╳╳化学工业公司

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【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴。	溶液由橙色变为蓝绿色	猜想3成立
②另取少量白酒于试管中，滴入几滴。		猜想3成立