【题目】课外探究小组为了测定氯化钠和氯化钙的干燥固体混合物中氯化钠的质量分数并提纯氯化钠,设计了以下实验方案:
试回答下列问题:
(1)沉淀是______________填化学式)。
(2)未经干燥就称量实验所得的固体(沉淀),则氯化钠的质量分数____________(填“不变”、“偏大”或“偏小”)。
(3)请说明此设计方案是否严谨的理由:___________________________
【答案】 CaCO3 偏小 此方案不严谨,过量的Na2CO3没有除掉,混入了NaCl固体中
【解析】
(1)氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钙是沉淀,化学式为:CaCO3;(2)混合物中某种物质的质量分数=×100%,根据题目的信息可知,碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠,由沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量;根据某种物质的质量分数的计算公式可知,要想计算出氯化钠的质量分数,就需要称量混合物的质量;氯化钠的质量等于混合物的质量-氯化钙的质量,所以未经干燥就称量实验所得的固体(沉淀),则氯化钠的质量分数偏小;(3)由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,所以此方案不严谨。
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【题目】请根据图所示实验回答问题。
(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答:
当观察到溶液____时,可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时,用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答:
①由该实验可得出的结论是_____。
②若实验所用红磷量不足,会使测量结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量,原因是_____。
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【题目】请用化学用语填写下列空白,注意按示例要求书写大小写。示例:
(1)锌元素:____________
(2)2个氢离子:____________
(3)硝酸钠:____________
(4)一氧化氮分子:____________
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【题目】如图所示是甲物质的溶解度曲线。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是
A. 溶剂的质量一定变小
B. 溶液的质量可能不变
C. 溶质的质量分数一定变大
D. 溶质的质量一定不变
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【题目】根据图回答问题。
(1)仪器x的名称是_____。
(2)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用_____。(填字母序号)作为发生装置;收集二氧化碳选用D装置的原因是_____。
(3)如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是_____(填字母序号)。
A.气体从b端通入,收集氢气
B.瓶内装满水,氧气从a端通入,收集氧气
C.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D.瓶内装有浓硫酸,气体从b端通入,吸收氢气中混有的水蒸气
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【题目】请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略),回答有关问题。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:①_____; ②_____。
(2)用高锰酸钾加热制取氧气时,选用的发生装置是_____,在试管口放一团棉花的目的是_____。
(3)实验室如果用排空气法收集氧气,选用的收集装置是_____,检验氧气是否收集满的方法是_____。
(4)用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤:①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器,把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是_____
A.②③⑦①④⑤⑥B.⑦②③①④⑤⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤
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【题目】在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础.下图为金属钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的微观示意图.请据图回答:
(1)元素的化学性质与原子的 关系密切;氯化钠是由 构成的.
(2)工业上可用氯化钠生产一种常用化合物氢氧化钠(NaOH),即氯化钠饱和水溶液在通电条件下反应,生成氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气,该反应的符号表达式为 .
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【题目】中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
(1)田老师乘高铁外出学习,在列车上购买了一盒快餐,其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料,这样可以减轻的环境问题是“_____”。
(2)高铁水箱中装有生活用水,在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____
(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设,其中合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其_____的性能。
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