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【题目】水是实验室中常用的物质,请说出下列实验中水的作用。

1________

2______

3_____(写一条即可)。

【答案】吸收有毒的生成物二氧化硫 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 提供热量,使温度达到可燃物的着火点

【解析】

1)硫在氧气中燃烧会生成有毒的大气污染物二氧化硫,而水可以吸收有毒的二氧化硫气体,防治污染空气。故答案为:吸收有毒的生成物二氧化硫;

2)铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。在燃烧的过程中,生成的高温熔融物会溅落至瓶底,若没有水,则高温熔融物直接溅落到瓶底,会使玻璃仪器炸裂。故答案为:防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂;

3)水的温度约为80℃,则铜片上的白磷温度达到着火点会燃烧,而红磷由于温度没有达到着火点,则不会燃烧。水中的白磷虽然温度达到了着火点,但是由于没有接触氧气,也不会燃烧。所以水的作用是提供热量,使温度达到可燃物的着火点。故答案为:提供热量,使温度达到可燃物的着火点。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:


130℃时,硝酸钾的溶解度是_______g

260℃时,在100g水中加入60g硝酸钾固体,充分搅拌,所得溶液是________(填饱和不饱和)溶液。

3)将(2)中所得的溶液从60℃降温至30℃,可析出硝酸钾晶体_______g,此时溶液的溶质质量分数___45.8%(填“>”“<”“=”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:

周期

I A

II A

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

1)请从上表中查出关于氟元素的一条信息:_________

2 写出该结构简图的微粒符号_______

3)第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 _______

4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________(填字母序号)。

A BeMg

B CNe

C AlSi

D FCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是如何被发现的?化学家又是如何研究它的性质?让我们重温这段历史。

117世纪初,比利时化学家海尔蒙特研究发现,木炭燃烧后,有灰烬还有不可见的气体产生,烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。

21755年,英格兰化学家布莱克做了如下实验:煅烧白垩(石灰石),将煅烧生成的固体与水反应,反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______


31766年,英国化学家卡文迪许实验测得:一定温度下,1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年,德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中,石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水,还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请用化学用语回答下列问题:

1)氦气____

2)标出氯酸钾中氯元素的化合价____

32个铁离子___

43个氢分子_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】K2CO3KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(

温度/

20

40

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

117

121

126

139

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲线

C.t应在50~60℃之间

D.40℃时,100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

(配制溶液)配制溶质质量分数分別为1%2%4%Na2CO3溶液

1)若配制50g溶质质量分数为4%Na2CO3溶液,下列操作正确的是______(填字母)。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签

2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:

实验编号

溶质质量分数

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________

(制备物质)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

(已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成FeOH2沉淀)

3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是______(填字母)。

a.FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:,则X的化学式为___________

(标定浓度)标定待测盐酸的溶质质量分数

5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____(结果用百分数表示,保留两位小数)。

②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%,化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示:

次数

加盐酸前

1

2

3

4

5

加入稀盐酸的质量(g

0

20

20

20

20

20

锥形瓶内物质的总质量(g

11.5

31.4

m

71.2

91.1

111.1

(查阅资料)碳不与稀盐酸反应。

请回答下列问题:

1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为

2)实验数据表中m的值为

3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:


1)操作①的名称是_________,若经过操作①后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是_________(填序号)

A 漏斗内的滤纸有破损

B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C 漏斗内液面高于滤纸的边缘

2)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D_______水。

3)小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液,如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:


①计算:需要氯化钠固体5g,水_______mL(水的密度为1.0g/cm3);

②称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为______mL(填“10”“50”“100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;

③溶解:用玻璃棒搅拌,目的是_________

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