【题目】化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验:
(1)图1实验中,蜡烛熄灭的原因是__________。
(2)图2实验中,使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是____(填化学式)。
(3)图3实验中,滴入氢氧化钠浓溶液后,可观察到的实验现象是________,发生反应的化学方程式是_____。
【答案】蜡烛燃烧消耗氧气,产生二氧化碳,二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧 H2CO3 气球胀大
【解析】
二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
(1)燃烧条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与,图1实验中,蜡烛燃烧消耗氧气,产生二氧化碳,二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧,故蜡烛熄灭的原因是蜡烛燃烧消耗氧气,产生二氧化碳,二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧。
(2)二氧化碳不能使紫色干花变红色,二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色干花变红色,故图2实验中,使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是碳酸,化学式为H2CO3。
(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,容器中压强小于外界,故图3实验中,滴入氢氧化钠浓溶液后,可观察到的实验现象是气球胀大,发生反应的化学方程式为。
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【题目】(2016赤峰)中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命,她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成,请你一同参与。
查阅资料:
(1)青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。
(2)NaOH与酒精不反应,但能溶于酒精形成无色溶液,NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
(猜想与假设)
猜想一:青蒿素中一定含________元素。
猜想二:青蒿素中可能含氢元素和氧元素。
(实验与探究)他们设计了如图所示的实验装置。
(1)B装置的作用是______________。
(2)实验时打开分液漏斗的活塞,将H2O2溶液滴入A装置中,再点燃C处酒精灯。A装置中反应的化学方程式为____________。
(3)E装置中观察到的现象是________,证明猜想一正确,E装置中反应的化学方程式为________。
(解释与结论)若青蒿素试样为14.1 g,其完全燃烧后,装置D增重9.9 g,装置E增重33 g(假设各装置均能充分吸收有关气体)。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外,还含有________元素。得出此结论的依据是____。
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
(引发思考)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠,该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象,原因是______。
(提出问题)溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证?
(查阅资料)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(实验探究1)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
第一步:读取室温为26℃,取100mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌档位;
第三步:用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。
分析图1实验数据:
(1)a-b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。
(交流反思1)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的?请简要说明。___________。
(实验探究2)用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。
(交流反思2)推测c点时溶液的电导率是否为零,并说明理由。_____
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【题目】如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应,所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂,D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为_____。
(2)C与F反应的基本类型是_____。
(3)C→D反应的化学方程式为_____。
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示),则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。
A C
B CO2
C Fe2O3
D CaCO3
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【题目】化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)打开可乐瓶盖后,有大量气泡冒出,这种现象说明气体的溶解度与____有关。
(2)制备手机芯片的主要材料是硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得,二氧化硅中硅元素的化合价是_______。
(3)防疫期间,人们常用84消毒液(主要成分为次氯酸钠(NaClO))对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为,则X的化学式为_______。
(4)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____(填溶质名称)来止痒。
(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、_____(填化学式)等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
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【题目】生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数,取一定量的该生铁样品,分四次加入稀盐酸200g,充分反应后,实验数据如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
氢气质量/g | 0.2 | m | 0.2 | 0.1 |
请根据有关信息完成下列问题:
(1)m=_____。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为:b>a=c
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【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下:
已知:①20℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时,几种物质在水中的溶解度/g
NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
36.0 | 37.2 | 9.6 |
请根据上述题中有关信息,回答下列问题:
(1)步骤③中加入试剂A的化学式是_____。
(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
(4)步骤⑦中NaHCO3,转化为纯碱的化学反应方程式是,该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型)。
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【题目】碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。
(1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,原因是活性炭具有______性。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n],聚丙烯_____(填“属于”或“不属于”)有机合成材料。
(2)随着化石燃料的大量使用带来的是环境的污染和资源的枯竭等问题。国家已经全面推广使用车用乙醇汽油。乙醇燃烧的化学方程式是_______。
(3)我国大力发展低碳经济,导低碳生活。所谓“低碳”,就是较低的______(填化学式)排放。
(4)下图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______(填序号)。
A 大气中的O2越多越好,CO2越少越好
B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能
C 绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环
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