[题目]某硫酸铵(NH4)2SO4 样品(含有少量NH4Cl).为了测定硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数.取样品16.0g.加入40.0g水中完全溶解后.向溶液中加入某种质量分数的氯化钡溶液.实验中精确测得产生白色沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量的关系如图所示.试计算:(1)硫酸铵中氢和氧元素的质量比为多少 ?(2)样品中硫酸铵的质量分数是多少 ?(3)当恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某硫酸铵（NH4）2SO4 样品（含有少量NH4Cl），为了测定硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数，取样品16.0g，加入40.0g水中完全溶解后，向溶液中加入某种质量分数的氯化钡溶液，实验中精确测得产生白色沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量的关系如图所示。试计算：

（1）硫酸铵中氢和氧元素的质量比为多少______?

（2）样品中硫酸铵的质量分数是多少______？

（3）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？

【答案】1：8 82.5% 10.8%

【解析】

（1）硫酸铵中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8．故填：1：8；

（2）由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，
设硫酸铵的质量为x，生成氯化铵的质量为y。

解得：x=13.2g，y=10.7g
样品中硫酸铵的质量分数是：×100%=82.5%。
（3）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10.8%
答：（2）样品中硫酸铵的质量分数是82.5%。
（3）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.8%。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学知识解决实际问题

实验一:模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；

（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；

（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。

①生成炼铁还原剂的反应________________________；

②D中反应的化学方程式_________________________。

实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数

（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；

（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:

[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。

① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；

② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。

③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制取氧气和二氧化碳。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。

（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。

编号	药品
I	块状大理石、10%硫酸
II	块状大理石、5%盐酸
III	大理石粉末、10%硫酸

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。

①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。

②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
充分溶解后	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A.实验①所得溶液溶质质量分数为10%B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20

C.实验③④所得溶液溶质质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。

（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。

A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末

C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹

（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。

（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：

实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应

甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。

实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数