【题目】实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
①反应的化学方程式为_____。
②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。
（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。
编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%硫酸 |
II | 块状大理石、5%盐酸 |
III | 大理石粉末、10%硫酸 |
已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。
②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。
【答案】
长颈漏斗 ACDF II 反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满
【解析】
（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；
（2）根据制取二氧化碳药品的选择之应问题以及二氧化碳的物理性质分析。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
，根据图中所指仪器B为长颈漏斗，氯酸钾制取氧气发生装置是固体与固体加热型，所以需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、单孔胶塞，故填：；长颈漏斗；ACDF；
（2）①II块状大理石与5%盐酸反应，速率适中，易于收集二氧化碳；II大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生；III大理石粉末反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：II；反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集；
②若用图示装置收集二氧化碳，气体从长管进入，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满。
备战中考寒假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用空塑料瓶做简易净水器，设计图如图。
（1）请你帮他继续设计:把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是_________________；_________________；__________________。
（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_________________；活性炭的作用是_________________。
（3）净化后是硬水还是软水，可用_______________来检验。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，日常生活可采用_______________；医疗上可采用_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是初中化学中常见物质，A、B都是纯净物，且两种物质由相同的元素组成，C为气体单质，能使带余烬的木条复燃，它们之间有如图2-3-7所示的转化关系（反应条件和部分反应物已略去）,请推断并回答:
（1）物质A是（物质名称）:A_____，B_____，C_____。
（2）写出A生产B和C的方程式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。请计算：
（1）胞嘧啶(C4H5ON3)中C、H、O、N的原子个数比是____________。
（2）胞嘧啶(C4H5ON3)的相对分子质量是___________
（3）222 g胞嘧啶(C4H5ON3)中氮元素的质量______(写出计算过程)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量_____。
（2）该纯碱样品的纯度为多少？_____（结果精确到0.1%）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿_______时，停止加热。
（4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。
（5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法_______。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.）
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【题目】某硫酸铵（NH4）2SO4 样品（含有少量NH4Cl），为了测定硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数，取样品16.0g，加入40.0g水中完全溶解后，向溶液中加入某种质量分数的氯化钡溶液，实验中精确测得产生白色沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量的关系如图所示。试计算：
（1）硫酸铵中氢和氧元素的质量比为多少______?
（2）样品中硫酸铵的质量分数是多少______？
（3）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，己知甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体；丁被认为是理想的清洁、高能燃料在一定的条件下，它们能实现如下转化：①甲→乙+丙；②乙→丙+丁；③丙+丁→乙.
请回答下列问题：
（1）转化②的化学反应方程式为______；
（2）人类的生命活动离不开丙，是因为________；
（3）甲和乙的元素组成相同，但是化学性质不同，是因为___________.
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