Question

【题目】某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
〖实验一〗自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。
取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。

记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸
紫包菜汁液	①绿色	②红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是。
（2）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显性。
（3）〖实验二〗探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为。
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为。
（4）〖实验三〗废液再探究
〖实验二〗结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有 ， 还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
（5）【实验探究】
①取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。
②继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有。根据①②判断滤液中一定含有。
③为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ， 观察到白色沉淀。
（6）【实验结论】 该无色滤液的组成为。

Answer 1

【答案】
（1）紫包菜汁液
（2）酸
（3）蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅,CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓,BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl
（4）NaCl
（5）Na2CO3、BaCl2,NaOH,另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液
（6）NaCl、NaOH、Na2SO4
【解析】本题是一道实验探究题，【实验一】酸碱指示剂应该是酸碱中颜色变化明显，故更适合做酸碱指示剂的是紫包菜汁液。【实验二】据复分解反应的条件第一组CuSO4、NaOH溶液的反应生成蓝色沉淀 Cu（OH）2 第二组BaCl2、Na2CO3溶液的反应生成白色沉淀BaCO3。

〖实验三〗取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色，说明溶液呈碱性NaOH、Na2CO3、溶液均呈碱性。继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，说明有NaOH无Na2CO3。为进一步确定是否含有Na2SO4，少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液。考查自制酸碱指示剂，复分解反应和液体成分的鉴定。
故答案为：紫包菜汁液；酸；蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓；BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl；NaCl；Na2CO3、BaCl2；NaOH；另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液；NaCl、NaOH、Na2SO4。

指示剂的选择主要根据其表示的pH范围选择。