Question

【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（1）生成物X的化学式为___________。

（2）制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。

【进行实验】

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。	溶液由无色变蓝色，固体减少。	1.44g红色固体一定有：______________________
②过滤、洗涤、干燥。	得红色固体

Answer 1

【答案】（1）H2O

（2）CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

（3）Cu 和Cu2O ；Cu2O（结论表格中填写）；

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X是水；

（2）用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，发生的是复分解反应，同时还生成了硫酸钾，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4；

（3）根据资料可知，红色固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物；

根据资料可知，铜不能与稀硫酸反应，但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象红色固体物质减少了，故红色固体中一定含有氧化亚铜。