Question

【题目】人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。

（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下列用品中，利用金属导热性的是__（填序号，下同），延展性的是__。

A 不锈钢锅B 铜导线C 铝箔

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。

4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____；

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式________；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有___________________；

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_____，如图是三种原子的结构示意图：

据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。

（5）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的原理，如下图所示：

①实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，发生反应的化学方程式是__________

②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是__________。

③实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，如下图：

其作用是______________。

Answer 1

【答案】A C 氧气的浓度 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 K、Ca、Mg 电子层数 红色粉末变黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 先停止加热后停止通入CO 点燃尾气，为了防止一氧化碳对大气的污染

【解析】

解：（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。不锈钢锅是利用金属的导热性，铝箔是利用金属的延展性；

（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气中氧气的浓度不同；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（4）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；据图中信息可知，金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层；

（5）①由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳；所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；生成的二氧化碳能能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸。所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热，实验后为防止生成的铁被空气中的氧气氧化，所以实验后先停止加热，后停止通入CO；

③为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO。