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    【题目】铁(Fe)是应用广泛的活泼金属，能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。

    (1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。

    (2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应， 完成第一步反应:_________

    (3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸， 已知: 。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。

    【答案】 2H2O

    【解析】

    （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

    （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、2个氧原子，生成物中含2个铁原子，4个氢原子、4个氧原子，故反应物中还应含4个氢原子、2个氧原子，故将化学方程式补充完整为：；

    （3）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，，故配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式为：。

    练习册系列答案
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    A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.NaCl溶液

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    计算混合溶液中CaC12的质量。

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    【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）

    A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

    B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

    C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大

    D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

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    【题目】如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是

    A.该反应是分解反应

    B.X是反应物，Y和Z是生成物

    C.t1时刻，反应物完全消耗完

    D.t1时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和

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    【题目】为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验:

    (1) NaOH由 种元素组成;

    (2) NaOH的相对分子质量是 。

    (3) NaOH中氧元素的质量分数为 %;

    (4)滤渣的质量为 g;

    (5)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。

    （1）某发热病人在家中用25%～50%的酒精溶液进行物理退热，其原理是____________。

    （2）75%的酒精溶液中溶剂是____________，在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小100mL，其原因是____________。

    （3）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_______________，酒精完全燃烧的化学方程式是_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。

    实验I

    实验II

    实验装置

    实验现象

    实验装置

    实验现象

    铜片逐渐消失，

    有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色

    铜片逐渐消失，

    产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色

    （探究一）实验I中产生的无色气体是什么？

    （查阅资料）

    （1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色

    （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

    NH3

    NO

    NO2

    颜色

    无色

    无色

    红棕色

    气味

    刺激性

    刺激性

    溶解性

    极易溶于水

    难溶于水

    可溶于水或硝酸

    （3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体

    （猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO

    （进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。

    实验操作

    实验现象

    1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹

    B、C中导管口有无色气泡冒出

    2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞

    A中有无色气泡产生

    B中导管口有无色气泡冒出

    C中集气瓶内收集到无色气体

    3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中

    无色气体变为红棕色

    4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液

    试管中溶液颜色无明显变化

    （解释与结论）

    （1）操作1中，通入N2的目的是_____。

    （2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。

    （3）无色气体具有的化学性质是_____。

    （探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？

    （猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

    （设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。

    方案1

    配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化

    方案2

    加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化

    方案3

    取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化

    方案4

    配制饱和硝酸铜溶液，……

    （反思与评价）

    （1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。

    （2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。

    （3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。

    （4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。

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    【题目】同学们做了如下实验，回答下列问题:

    （1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是______。

    （2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的_________。

    A 前面

    B 后面

    C 前后均可

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