【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大
D. t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。
(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。
(2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。
(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
(进行试验)取一定量的混合物,用上图所示装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(结论与解释)(3)由上述实验可以得到的结论是___,条件最佳。
(反思与评价)
(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O,所需试剂是____。
(5)该装置与教材中的装置相比略作改进,实验结束时,可先用弹簧夹夹紧橡皮管,再熄灭酒精灯,这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管,使试管炸裂外,还可以防止____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
[性质探究]
I.金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,____,说明铝的金属活动性排在镁的________。
II.金属与酸的反应
(1)乙同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。图中从0到a这段时间无明显变化的原因是________。
(2)将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,猜想可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想,加入的B溶液是Na2SO4溶液,依据控制变量的原则,A溶液是_____溶液。
(3)你认为还有可能是___________因素造成的。
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【题目】关于下列事实的解释不正确的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL | 分子之间有间隔 |
B | 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异 | 溶液中都含有H+ , 也存在不同的SO42-、Cl-离子 |
C | 酒精溶液不导电 | 溶液中没有自由移动的带电粒子 |
D | 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 | 硫酸铵与熟石灰发生中和反应 |
A.A B.B C.C D.D
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图,回答下列问题:
(1)图中①仪器的名称_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。若收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置为_____(填字母序号,下同)。
(3)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是_____,检验该气体的化学方程式为_____。
(4)若将A和G连接,可探究物质燃烧所需的条件。热水中的白磷能燃烧是因为试管_____,压强_____,大于外界大气压,在压强差的作用下,气体逸出与白磷反应。
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【题目】能源和环境与人类的关系越来越密切,请根据下列材料回答问题:
(1)2017年5月18日,我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________
(2)二氧化硫是形成酸雨的气体之一,用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似,写出反应的化学方程式 __________ 。
(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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【题目】铁(Fe)是应用广泛的活泼金属,能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。
(1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。
(2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应, 完成第一步反应:_________
(3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸, 已知: 。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。
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【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)在60℃时,NaCl的溶解度为_____g。
(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时,_____饱和溶液析出的晶体多。
(3)要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来,应该采用的方法是_____(填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)
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