[题目]小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜(Cu(OH)2 CuO+X).于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜.并对氢氧化铜进行加热.(1)生成物X的化学式为 .(2)小明在加热氢氧化铜时.发现蓝色固体先变成黑色.继续高温灼烧黑色固体变成红色.同时有气体产生.为弄清这种红色固体的成分.进行了如下的探究:Cu和Cu2O均为红色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Cu（OH）2 CuO＋X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（1）生成物X的化学式为____。

（2）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：

（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。

（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。

（进行实验）

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置	溶液由无色变蓝色，固体减少	1.44 g红色固体一定有__
②过滤、洗涤、干燥	得红色固体	1.44 g红色固体一定有__

（结论分析）

①根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想__也有相同现象。

②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为____。

③如要确定1.44 g红色固体成分，还需要补充的操作是__，再通过____得出结论。

【答案】H2O Cu和Cu2O Cu2O Ⅱ 4CuO 2Cu2O ＋O2↑ 称量操作②中得到的红色固体的质量计算Cu2O的质量

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可知X的化学式为H2O。【提出猜想】此处猜想依据物质的性质和质量守恒定律可知，Cu和Cu2O都是红色固体，故猜想为I.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.Cu和Cu2O。【进行实验】如果1.44 g红色固体中只有Cu，加入足量稀硫酸，固体不溶解，所以固体中一定有Cu2O。【结论分析】①如果1.44 g固体只是Cu2O ，那么加入足量稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，现象也是溶液由无色变成蓝色，固体减少；②题中只说红色固体中一定有Cu2O，由氧化铜高温灼烧由黑色变红可知氧化铜高温灼烧可生成Cu2CO5其反应的化学方程式为，4CuO 2Cu2O ＋O2↑；③设操作②中得到的红色固体的质量为m，

红色固体中Cu2O的质量为x　　　　　　固体减少质量

Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2OCuO

144 80

x 1.44 g－m

＝

x＝

讨论：如果x的值为1.44 g，则红色固体只有Cu2O，如果x的值小于1.44 g，则红色固体为Cu2O和Cu。

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（作出猜想）

猜想一	猜想二	猜想三
_____	NaCl和CaCl2	NaCl、CaCl2和HCl

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步骤2：取少量步骤1中的溶液，继续向其中滴加____，观察到的实验现象是___。由此得出，甲组烧杯废液中含有CaCl2。

根据上述实验，得出结论：猜想三成立。

（交流讨论）小刚认为直接向甲组烧杯中的废液滴加步骤2中所用的试剂，也能验证猜想三成立，应观察到的现象是______。

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