【题目】图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
【答案】t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
【解析】
（1）甲、乙两种物质的溶解度相等，即两种物质的溶解度曲线相交的点。找出相应的温度即可。由图可知，应为t1℃；
（2）由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是乙，溶解度随温度升高而升高的物质是甲，故填：乙；
（3）甲的溶解度随温度升高而升高。且溶解度受温度影响较大，要使其从饱和溶液中结晶，可采取降温结晶的方法；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲溶液将会有晶体析出，形成的溶液是t1℃的饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量为65g。乙溶解度增加，乙溶液中将形成t1℃的不饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量应按乙t2℃时计算，即<65g。所以甲溶液的溶质质量分数将大于乙溶液的溶质质量分数。
（5）①根据图可知，t1℃时甲的溶解度为65g，t2℃甲的溶解度90g。
温度 | 溶解度 | 水的 | 最多可溶解 | 现有固 | 能否完全溶解 | 未溶解固 | 溶液是 | |
A | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | ||||
B | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | 20g | 能 | 0 | 否 |
C | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | 50g | 否 | 17.5g | 是 |
D | t2℃ | 90g | 50g | 45g | 50g | 否 | 5g | 是 |
故填：B；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，根据上表可知温度不变固体无法全部溶解。题中观察到全部溶解说明溶解应变大了，即温度升高了。一段时间后又有部分固体析出，说明溶解度下降了，即温度又降低了。由此可推测甲溶解时可能会放热。一段时间后，热量散失。
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【题目】如图是实验室常用实验装置。
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）验证燃烧条件。在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入 42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃）， 此时白磷不燃烧，原因是__________，若用注射器连接 b 导管口，______， 可观察到 a 内液面上升，白磷燃烧。
（3）制取气体。
①制取气体时该装置的主要优点是______；
②用于制取 H2 时，多孔隔板上放的物质是______；
③该装置还可以用于制取______气体， 有关反应方程式为______。
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【题目】金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作I的名称是_____。
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。
（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。
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【题目】物质的用途与其性质密切相关，用化学方程式回答问题。
（1）小苏打治疗胃酸过多的原因____。
（2）铝与硫酸铜溶液的反应____。
（3）实验室用碱液吸收过量的CO2____。
（4）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化______。
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【题目】下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥
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【题目】今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．
（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 （填序号）．
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有 种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为 ．
（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 ．
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【题目】写出下列反应的文字表达式：
（1）在氧气中燃烧火星四射的反应___________。
（2）氧气中燃烧发出白光的反应______________。
（3）实验室里用暗紫色固体来制取氧气的反应________。
（4）在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰生成有毒气体的反应_______________。
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【题目】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么?
（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为_____。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二___（填“成立”或“不成立”） |
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式________。
（讨论交流）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___。
（拓展应用）同学们回忆在实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反应生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_____（填字母序号）。
A 
B 
C 
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【题目】粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是__________、____________。
（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。
（3）计算产率，以下操作会导致产率（
）偏小的有_______________（填序号，答案不唯一）
a.食盐未完全溶解就开始过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口
c.转移固体时有少量固体洒落在地面上
d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水]
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。
a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液
②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____________。
③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。
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