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    16．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
    【猜    想】I．只有氧化钙
    II．只有碳酸钙
    III．既有氧化钙也有碳酸钙
    【实验探究】
    （1）小张同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想 II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
    （2）小李同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．产生发热反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （3）小王同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想 III成立，请完成他的实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液
    ②取滤液滴加稀盐酸    		溶液变红
    有气泡产生    		猜想 III成立
    【思    考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

    分析 根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
    （2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
    （3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

    实验步骤实验现象
    ①取少量剩余固体于试管中，加水
    振荡，过滤
    取滤液滴加无色酚酞溶液
    ②取滤渣滴加足量的稀盐酸    		溶液变红
    有气泡产生
    【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
    故答案为：
    （1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；
    （2）滴加的稀盐酸不足量；
    （3）
     实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
    取滤液滴加无色酚酞溶液
    ②取滤液滴加稀盐酸        		溶液变红  
    有气泡产生  
    思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

    点评 题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
    B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
    C．加热铜绿时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
    D．木炭在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列化学方程式：
    （1）用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （2）铁与盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （3）检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．
    乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全反应．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是CD．
    A．无色酚酞试液　　　   B．FeCl3
    C．BaCl2　　　         　  D．KNO3．

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    1．下列玻璃仪器中可以直接受热的是（　　）
    A．烧杯B．试管C．量筒D．锥形瓶

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    8．实验室用24.5g氯酸钾【KClO3】和6g二氧化锰【MnO2】共热制取氧气，剩余固体的质量（m）与时间（t）关系的如图，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．实验过程中剩余固体中二氧化锰的含量逐渐减少
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    D．点P表示t1时刻，氯酸钾恰好完全分解

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    A．动植物呼吸B．食物腐败C．蜡烛燃烧D．铁制品锈蚀

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