Question

13．将废旧的电子元件进行粗加工，可得到含有金属铝、铁、铜等的粉末，从这类粉末中可分离和制取有关金属和化工原料AICI₃，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中得到的金属A是铁；操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）实验步骤②中除了加入稀盐酸外，还可选用下列试剂a（填标号）．
a．氯化铜溶液　　　b．氯化钠溶液　　　c．硝酸银溶液．

Answer 1

分析 （1）根据铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；铝和铜的混合物中，加入适量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅进行分析；
（2）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
（4）根据步骤②中除了加入稀盐酸溶液外，还可选用的试剂是加入氯化铜，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜进行分析．

解答 解：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；铝和铜的混合物中，加入适量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）步骤②中除了加入稀盐酸溶液外，还可选用的试剂是加入氯化铜，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，故选：a．
故答案为：（1）铁，过滤，搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）a．

点评 明确金属的物理性质及化学性质是解答本题关健．熟记金属活动性顺序表，氢前金属与酸反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属．