Question

4．氯化钠是日常生活中的必需品．某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂、MgCl₂以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg²⁺（填离子符号），反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃溶液的目的是除去滤液中的CaCl₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）M的化学式为HCl．
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒．

Answer 1

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变解答．

解答 解：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质，根据流程图，可知：
（1）操作X，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，可除去的阳离子是Mg²⁺，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，目的是除去滤液中的CaCl₂，反应的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是HCl；
（5）操作Y是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
（6）100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg；
取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，设需加水质量为x，
50g×16%=（50g+x）×8%
解得x=50g，
配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒
应填写：16；50；量筒．
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Mg²⁺；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去滤液中的CaCl₂ （或Ca²⁺）；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）HCl；
（5）搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；
（6）16；50；量筒．

点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行．