Question

钠是一种化学性质非常活泼的金属．
（1）金属钠可在氯气（Cl₂）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．钠在氯气中燃烧的化学方程式为

2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl

，该反应说明燃烧

不一定

 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是

隔绝空气（或氧气）

．
（2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温，得到一种不饱和溶液
①向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显

红

色．
②金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为

0.2

 g．
③试求室温时所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）从文字表述中得知反应物和反应条件，根据质量守恒定律准确判断生成物并配平；灵活运用燃烧的条件解决具体的问题．
（2）根据金属钠和水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成氢气的质量；然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算．

解答：解：（1）钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，其化学方程式为：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl，上述反应说明燃烧不一定需要氧气；用沙子盖灭，其主要原理是：使钠与氧气隔绝；
（2）①钠与水发生反应生成氢氧化钠，酚酞试液变红色；
②设生成NaOH的质量为x，生成氢气的质量为w，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46        80   2
4.6g      x    w
∴46：80=4.6g：x，46：2=4.6g：w，

46

4.6g

=

80

x

，解之得：x=8g

46

4.6g

=

2

w

，解之得：w=0.2g．
③所得溶液氢氧化钠分数为：

8g

4.6g+100g-0.2g

×100%=7.7%
故答案为：（1）2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl；不一定；隔绝空气（或氧气）
（2）①红  ②0.2   ③7.7%

点评：本题属于信息题和运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力的考查，可依据已有的知识和题目中提供的信息完成解答．