【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，过一会又产生气泡，写出产生气体反应的化学方程式是_______。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】Fe3O4 b Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 减小
【解析】
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）B中铁钉b处与水和氧气同时接触，最易生锈，故填：b；
（3）C中刚开始无气泡产生，是由于未打磨铁片表面存在铁锈，硫酸与铁锈反应，过一会又产生气泡是由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气体反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，故反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比减小。
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【题目】水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取较干燥氢气的装置，正确的连接顺序为______ (用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要________。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。
（4）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。(碱石灰吸收反应生成的水）
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含m1、m2表示)
（5）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。在高温条件下他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分Fe3O4)生成。该反应的化学方程式为________。
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【题目】如图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是___________。
（2）铝元素的相对原子质量是_________ 。
（3）若铝离子的结构示意图为：
，则 X =_______, Y =_______。其符号为_________.
（4）写出两种元素形成化合物的化学式____________________。
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【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
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【题目】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③
④P2O5 ⑤ KClO3
A.表示物质组成的化学式有①④⑤
B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.表示阳离子的有②③
D.⑤中氯元素的化合价为-1
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【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I．不稳定性
（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度％ | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40 min |
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
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【题目】如图一所示是化学实验中常用的仪器。
(1)量取一定量的液体需要的仪器是_____(填字母序号)。
(2)过滤操作除滤纸外，需要的仪器有_____(填字母序号)。制作过滤器的过程如图二所示，其正确操作顺序为_____(填序号)。
(3)举出1例说明玻璃棒在化学实验中的作用_____。
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【题目】某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。
（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
（探究实验）（请完成下列实验报告）
步骤 | 现象 | 结论 |
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 | 烧杯内壁有无色小液滴产生。 | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有________。 |
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量__________，振荡。 | _____ | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳。 |
（实验结论）该同学水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。他作出此判断的理论依据是_______。
（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），请说明原因___________。
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【题目】如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）写出仪器m的名称_________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________，试管口应____，目的是_______。若要制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序 是a→___→__→__。
（3）B和C装置均可制取CO2，选择的药品是______（填名称），其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理是__________。
（4）若将G装置中的浓硫酸倒掉，可用于收集二氧化碳。二氧化碳从______（填导管口字母）端通入，验满的操作是__________。
（5）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置为__。
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