Question

2．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，下同）
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数．

解答 解：
（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g          y=11.1g          
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80.0%     
（3）C烧杯中溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+50g+50g-4.4g}$×100%=10.5% 
答：
（1）4.4
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80.0% 
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是10.5%

点评 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．