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    7．汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱．汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒（慢性）．汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是（　　）
    A．汞属于非金属元素
    B．汞原子中质子与中子数之和为200.6
    C．汞原子中电子数为80
    D．汞不能与其他物质发生化学反应

    分析 根据汞元素在元素周期表中的相关信息，进行分析解答．

    解答 解：A．汞是唯一是液态的金属，汞属于金属元素，故A说法不正确；
    B．根据相对原子质量≈质子数+中子数，由汞元素在元素周期表可知汞相对原子质量为200.6，故汞原子中质子与中子数之和为整数约为201；故B说法不正确；
    C．根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知汞原子核外有80个电子；故C说法正确；
    D．汞的化学性质稳定，汞不易与其他物质发生化学反应，故D说法不正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查元素在元素周期表中的相关信息的运用，注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z只火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）
    A．CO　CH4　H2B．CH4　CO　H2C．CH4　H2　COD．H2　CH4　CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
    ①反应后产生气体的物质的量0.1mol．
    ②该过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%．（请根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
    A．2H2O→2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
    C．Fe+HCl→FeCl2+H2↑D．Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

    根据以上信息计算：
    （1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，下同）
    （3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三粒种子的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）氯元素的电子总数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是质子数（即核电荷数）不同；
    （2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C原子（填字母，下同）；Na+的结构示意图是A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a与c的溶解度相等．
    （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成的溶液的质量为75g．
    （3）a、b、c三种物质分别与少量氯化钠形成混合物，其中最适合使用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是a（填序号）．
    （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．（填写选项序号）．
    A．c＞a=b   B．a=b＞c   C．a＞b＞c   D．b＞a＞c．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体．同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
    【查阅资料】
    1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
     10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5 g21.5g 39.7g 49.0g
    NaHCO3 8.1g 9.6g11．lgI2.7g
    2．碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
    性质Na2CO3NaHCO3性质比较
    溶液的酸碱性碱性碱性相铜条件下，Na2C03溶液的碱性更强
    热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20
    与盐酸反应反应 反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
    【设计方案并实施】
    实验方案实验现象及结论 1
    方案一：20℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠．
    方案二：分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液．
    方案三：分别取少量固体于試管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中．若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠． 
    方案四：如阁所示，分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中，观察现象．气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠
    【实验反思】
    通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．从C、H、O、N、S、Na、Ca七种元素中选择适当元素，用化学用语填空：
    （1）书写化学用语：①3个钠离子3Na+；②2个铵根离子2NH4+；③一种有机酸CH3COOH； ④小苏打NaHCO3．
    （2）书写化学方程式：
    ①中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）；
    ②鉴定二氧化碳的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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