Question

【题目】现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：

(1)原白色固体中一定不含有______，一定含有____．

(2)写出生成气体b的化学方程式______．

Answer 1

【答案】CuSO4 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

(1)由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3；

(3)由上述分析可知，碳酸钡与稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。