【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
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【题目】膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
查阅资料：
①2NaHCO3（固） △ Na2CO3（固）+H2O+CO2↑
②NH4HCO3 （固） △ NH3↑+H2O+CO2↑。
③碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置（铁架台略去，下同）。点燃酒精灯：
（1）关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到现象：_____________________，说明膨松剂中有碳酸氢铵；
（2）打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到的现象：澄清石灰水中______________，玻璃管中仍有残留固体，说明膨松剂中有碳酸氢钠；
结论：膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量，测定膨松剂中有碳酸氢钠的含量
取质量为m1的膨松剂，用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气 密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
（3）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，测得其质量为m2，若没有装置E，造成测定二氧化碳气体的质量结果_________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（4）在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是______________________________；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中的CO2全部赶入装置D中；
（5）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，还可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量，调整后，装置C、D、E连接顺序为： ____________________，最终测得氨气质量为m3.
（6）利用上述相关数据，得到膨松剂中有碳酸氢钠的含量为_____________。
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【题目】图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如右下图所示(“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。请回答下列问题：
(1)A和D的化学式分别为_________、_________；
(2)若B＋D→C，则C溶液的颜色为__________；
(3)写出F与G反应的化学方程式：__________________________。
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【题目】元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：
（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是__________。
（2）硼原子结构示意图中的X=____________。
（3）镁原子的结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是__________。
（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。
（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物质的化学式为__________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。
（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物
（5）分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，
该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。
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【题目】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
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【题目】甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。
(1)若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①甲的化学式为______。②乙与氧气反应的基本类型是_________。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是________。
②“甲→乙”的化学方程式为_______________。
③用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是____________。
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【题目】实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 50 | 100 | 80 |
产生沉淀的质量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
请根据以上信息回答下列问题：
(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。
(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程)
(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为____________。
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