Question

【题目】用工业废铁屑(含有油污)生产 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下：

（1）加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______（选填序号）。

a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸

（2）稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间，目的是_______。

（3）加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。

Answer 1

【答案】b 使反应物充分接触并加快反应的速率，可以防止温度过高发生意外 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O 冷却结晶

【解析】

（1）除去油污，可以利用洗洁精的乳化作用，故填：b。

（2）加热可以使反应物充分接触并加快反应的速率，但温度又不能太高，因为产物中有氢气产生，防止发生意外，因此稀硫酸加入后应维持温度在80℃～95℃之间；故填：使反应物充分接触并加快反应的速率，可以防止温度过高发生意外。

（3）加入双氧水后则硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；大多数固体物质的溶解度随温度的降低而减小，因此要得到硫酸铁铵的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；冷却结晶。