Question

【题目】工业上以硫铁矿为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：

（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，其中的硫元素化合价应为______。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了_______________________。

（2）该流程中涉及的空气污染气体是二氧化硫，形成的危害是_______。写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。

（3）实验室里将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水____g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______和______，此处玻璃棒的作用是_______。

（4）用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，化学方程式为_____________________，硫酸在现代工业上还有哪些用途（只写一点即可）________________。

Answer 1

【答案】-1 增大反应物的接触面积 形成酸雨 2SO2＋O22SO3 880 烧杯 量筒 搅拌散热，防止酸滴飞溅 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 生产化肥、农药、火药染料，冶炼金属，精炼石油。

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，形成酸雨，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，溶液稀释前后溶质质量不变。

（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，铁元素的化合价为+2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设硫元素化合价为x，，，故硫元素化合价为-1价。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2）该流程中涉及的空气污染气体是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，随雨水降落，故形成的危害是形成酸雨。流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2＋O22SO3

（3）实验室里将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，溶液稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，，，故需要水880g。量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，故需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，操作中玻璃棒的作用是搅拌散热，防止酸滴飞溅。

（4）用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，反应是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸在现代工业上用途生产化肥、农药、火药染料，冶炼金属，精炼石油。