【题目】(标签类探究)(2018石家庄二模)兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(如图),有一试剂瓶的标签破损。
(提出问题)这瓶试剂的成分是什么?
(讨论分析)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是_____。
A 酸 B 碱 C 盐
(做出猜想)①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液
(实验验证)
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上,测得pH=10,他认为猜想①正确,但其他同学提出了异议,他们的理由是:__________,同时大家还认为他的操作方法存在问题,按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH________(选填“偏小”或“不受影响”)。
(2)要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来,他们又进行了实验,最终发现猜想②正确。你认为他们选择的试剂是________,实验中出现的现象为__________,该反应的化学方程式为__________。
(拓展应用)经过探究活动,大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识,这样操作的原因是:__________。
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【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是
A. 反应后溶液的pH大于7
B. 反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl―
D. 反应前后所有元素的化合价均无变化
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【题目】梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道,乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精,通常情况下化学性质稳定,在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
(探究活动一)
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红,取出铜丝,发现表面变黑,趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图),铜丝很快变为红色,并闻到刺激性气味。重复上述操作多次,得到A溶液;经称量,实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是___,铜丝除了给反应加热外,还起到__________作用。
(提出问题) 生成的激性气味的气体是什么?
(猜想与假设)有同学提出刺激性气味的气体可能是:
猜想一:SO2猜想二:CO2。猜想三:醋酸(C2H4O2)
(讨论与结论)同学们讨论后发表看法:
小吴认为猜想一不正确,判断的依据是______________
小周认为猜想二也不正确,判断的依据是_____________
小施认为猜想三有可能正确,原因是醋酸具有挥发性,并有刺激性气味。
(探究活动二)
小施同学设计实验验证后,发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象:取少量A溶液加入试管中,然后_____________
(讨论与结论)
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质,其相对分子质量为44,且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20%),由此可推知物质B的分子式为_____
(拓展活动)
(1)同学们再取少量A溶液加入试管中,加少量无水硫酸铜固体,变蓝色(已知:乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色),说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。
(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸,写出该反应的化学方程式__________________;
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【题目】(2017沧州一模)某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动,请你参与他们的探究,并回答有关问题。
(实验Ⅰ)探究氧化铜与酸、碱的反应;小组同学按图所示方案进行实验,实验中观察到的现象是:试管A中无明显现象,试管B中氧化铜溶解,且__________。由此得出结论:氧化铜不与氢氧化钠溶液反应,可与稀硫酸反应,其反应的化学方程式为________。
(实验Ⅱ)小组同学按图2所示进行实验:①将实验Ⅰ中反应后的废液混合,发现烧杯中有蓝色沉淀生成;②待烧杯中反应充分,过滤,得滤渣和滤液。请回答:
(1)操作①中生成的蓝色沉淀是________。
(2)操作②的装置中有一处明显错误是_____________。
(3)小组同学经讨论一致认为最终所得滤液中一定不含硫酸,他们的理由是________。
(4)小明认为滤液中溶质的成分除硫酸钠外,还可能含有氢氧化钠、硫酸铜中的一种。
小红认为:溶液没有明显的蓝色,所以肯定不含硫酸铜。
小刚不同意小红的观点,他的理由是_____________。
(实验Ⅲ)滤液中的溶质除硫酸钠外,还含有什么?他们提出三种猜想:①氢氧化钠;②硫酸铜;③既不含氢氧化钠,也不含硫酸铜。请你针对猜想③设计一个实验方案并证明。你的实验方案是:取少许滤液于试管中,___________。
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【题目】葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:____________________________。
(3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______(填序号)。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
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【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些?
(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
(查阅资料)硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。
(进行实验)取A、B、C、D 4支试管,每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
(实验记录)
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
(解释与结论)
(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
(2)4支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)。
(3)设计实验A和B的目的是 ______________________________。
(4)对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
(反思与交流)
(6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______。
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【题目】铁是生活中的常见金属,如图所示是与铁有关的两个实验,下列说法不正确的是( )
A. 实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B. 实验甲中细铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质
C. 实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D. 实验乙中通过对比试管①和②的现象,说明铁生锈要有水参与
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【题目】(2017石家庄质检一模改编)请根据如图所示实验回答下列问题。
(1)甲是木炭燃烧的实验,反应的化学方程式为______;红热的木炭应由上至下缓慢插入集气瓶中,理由是_________。
(2)乙是气体燃烧的实验。干冷的烧杯内壁出现水雾,则气体X可能是_____(填序号)。
①氧气 ②氢气 ③一氧化碳 ④甲烷
(3)丙是去除粗盐中难溶性杂质的实验。操作②中没有得到澄清的液体,其可能的原因是_________(写出一条即可);实验室常用蒸发结晶的方法使氯化钠晶体析出,而不用冷却热饱和溶液的方法,原因是_______。
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