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    【题目】如图所示是某反应的微观小意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

    A. 该反应属于置换反应

    B. 1个X分子中有3个原子

    C. 反应物分子的个数比为1:3

    D. 黑球表示的元素化合价在反应前后未改变

    【答案】B

    【解析】A、由图示可知反应前是两种化合物，生成的是一种单质和一种化合物，不是置换反应，错误；B、化学反应前后各元素的原子个数不变，可以知道4X中共含有4个黑球和8个白球，故一个X中含有1个黑球和2个白球，一个X分子中含有3个原子，正确；C、由图可知，反应物的分子个数比为2：4=1：2，错误；D、反应前黑球所表示的元素的1个原子与1个小白球所表示的原子结合，而反应后则与2个小白球所表示的原子结合，和同一种原子结合但原子个数不同，说明黑球所表示的元素的化合价发生改变，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

    （l）所用石灰石中含碳酸钙的质量。

    （2）理论上可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】测定反应后溶液成分

    查阅资料：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应)

    Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 (后发生反应)

    某兴趣小组开展了以下探究活动。

    将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液A按下列流程进行实验并测出相关数据：

    小资料： 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。

    【获得结论】

    (1)定性分析：根据上述现象，可确定溶液A中溶质成分为______________(写化学式)。

    (2)定量计算：计算溶液A中各溶质的质量为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

    计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

    （1）生成氧气的质量；

    （2）原混合物中氯酸钾的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

    (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________（填写序号，下同）。

    (2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g。

    (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们学习过常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法

    (1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)

    A.反应物的状态 B.气体的密度

    C.反应的条件 D.气体的溶解性

    (2)某实验室的仪器柜里有如下仪器:

    仪器①的名称是________,实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的仪器是______(填序号)

    (3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为________.为了完成该实验,有四位同学组装了以下发生装置,你认为最合适的一套装置是_______(填序号),该装置的最大优点是_______.该装置还可以用于实验室制取________.

    (4)若用50克稀盐酸与10克大理石(含杂质)恰好完全反应生成2.2克二氧化碳,求稀盐酸的质量分数__________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在电缆产生过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

    （1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2_______

    （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为20%，则用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需加水_____g。

    （3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文，回答问题。

    桐油是一种天然的植物油，主要成分为α-桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料, 桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。

    2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油－－石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3。木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。

    请根据文章内容回答下列问题：

    (1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是_____(填“物理”或“化学”)变化。

    (2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号_____。

    (3)如何区分熟桐油与生桐油_____。

    (4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。

    (5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为_____。

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