Question

静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．

	第一次	第二次	第三次
所用锌的质量（克）	13	16.25	26
所用稀盐酸质量（克）	150	150	150
生成H2质量（克）	X	1.25X	1.5X

（1）X=？
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是______．

Answer 1

（1）第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，设氢气的质量为X．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2 
13g           X

65

13g

=

2

X

X=0.4g
答：氢气的质量为0.4g．
（2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2 
    y         0.6g

73

y

=

2

0.6g

y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=

21.9g

150g

×100%=14.6%
（3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2 
 w        z    0.6g

136

z

=

2

0.6g

z=40.8g

65

w

=

2

0.6g

w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=

40.8g

150g+19.5g-0.6g

×100%≈24.2%
答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
故答案为：
（1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．