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    静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
    第一次 第二次 第三次
    所用锌的质量（克） 13 16.25 26
    所用稀盐酸质量（克） 150 150 150
    生成H2质量（克） X 1.25X 1.5X
    （1）X=？
    （2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是
    14.6%
    14.6%
    ；
    （3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是
    24.2%
    24.2%
    ．
    分析：（1）根据第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，由锌的质量求出氢气的质量即可；
    （2）根据第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利用氢气的质量求出150g中盐酸中溶质的质量进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数；
    （3）根据第三次反应后所得的溶液为氯化锌溶液进行解答．
    解答：解：（1）第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，设氢气的质量为X．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2 
    13g           X
    65
    13g
    =
    2
    X

    X=0.4g
    答：氢气的质量为0.4g．
    （2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
        73         2 
        y         0.6g
    73
    y
    =
    2
    0.6g

    y=21.9g
    稀盐酸中溶质质量分数=
    21.9g
    150g
    ×100%    =14.6%
    （3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65        136   2 
     w        z    0.6g
    136
    z
    =
    2
    0.6g

    z=40.8g
    65
    w
    =
    2
    0.6g

    w=19.5g
    反应后所得的溶液中溶质质量分数=
    40.8g
    150g+19.5g-0.6g
    ×100%    ≈24.2%
    答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
    故答案为：
    （1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．
    点评：解答本题的关键是根据图表数据分析出恰好完全反应的同学，再根据所给信息进行进一步计算．
    练习册系列答案
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    所用稀盐酸质量（克）150150150
    生成H2质量（克）X1.25X1.5X
    （1）X=？
    （2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是________；
    （3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是________．

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    （1）X=？
    （2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______；
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    （1）X=？
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    （3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是______．

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