【题目】小张同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,记录得到图 2 和图 3。
据此,小张同学得到以下结论:
①图 1 的仪器 A 中盛放的是氢氧化钠溶液;
②图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH;
③将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物;
④图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加;
⑤图 3 中 V 的数值最接近 12;
⑥由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应。 以上描述中,正确的是:
A.①④⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①:结合图2可知,溶液起点的pH值大于7,表示溶液呈碱性,溶液是氢氧化钠溶液,仪器A中是稀盐酸,故①错误;
②:由①可知,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸,在图2b点,溶液仍显碱性,说明滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,此时溶液中氢氧化钠还有剩余,溶质是氯化钠和氢氧化钠,故②正确;
③:图2d点溶液pH值小于7,溶液为酸性,说明稀盐酸过量,此时氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠,盐酸具有挥发性,蒸发过程中会除去,结晶后得到氯化钠固体,是纯净物,故③正确;
④:c点pH值等于7溶液呈中性,说明此时氢氧化钠与加入的稀盐酸完全反应,d点pH小于7,说明从c到d一直在滴入盐酸,但因氢氧化钠在c点时已经全部反应,此时不会有氯化钠产生,氯化钠质量不会增加,④错误;
⑤:c 点对应加入盐酸的体积是12mL,此时酸和碱恰好中和,此时反应放出的热量最多,故⑤正确;
⑥:从图 3 中看到随着盐酸加入溶液的温度有一段升高的过程,说明反应放热,故⑥正确。
结合以上分析,可知①④错误,②③⑤⑥正确,故本题答案选C。
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【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质, a、b、c 分别属于不同类别的化合物, 则a、b、c 可能是
A.NaOH、CuSO4、NaNO3
B.KOH、HNO3、K2CO3
C.Ba(OH)2、ZnSO4、CuO
D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2
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【题目】2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年,被确定为“世界化学元素周期表年”,图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。
(1)SeO2的相对分子质量为__________________。
(2)图2中硫原子的结构示意图是_____________。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
(4)画出O2-离子的结构示意图是_____________。
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 乙可能是这个反应的催化剂
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,其中A是钠盐,且A、D都由三种元素组成,E是红棕色固体,且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成,C的固体可用于人工降雨,图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A:_____
(2)反应①属于____反应(填基本反应类型),写出反应②的化学方程式(写出一个即可):___。
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【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。
(探究一)硫酸的性质
(1)如图1将足量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。无现象的是_____________(填序号)。
(2)烧杯C中的现象是红色褪去,反应后溶液中溶质是什么呢?(无色酚酞不考虑)
(猜想)猜想一:只有Na2SO4 ; 猜想二:有_________________;
(3)为了验证猜想,小组同学取烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,比照比色卡,pH<7 | ____________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,小组同学一致确定猜想二是正确的。
(评价反思)老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中明显的一处错误是_________________________________________;
②实验探究方案中也有一个是不合理的,不合理的原因是____________________________。
(探究二)硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示,其中沸腾炉内发生的主
要反应是:
(1)接触室中发生的化学方程式为_________________________________________。
(2)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件,其原因是___________________________________。
(探究三)探究某黄铁矿中FeS2的含量。
(查阅资料)
(实验探究)Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应(同工业上沸腾炉内的反应)。
Ⅱ反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图处理。
(问题讨论)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是_____________________。
(含量测定)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_______________。(写出计算过程)
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【题目】甲烷和水在一定条件下可以制备水煤气,其反应的微观示意图如图所示:
(1)请将 C 分子的微观粒子图补出__________。
(2)从微观角度解释 A 属于有机物的原因是__________。
(3)与一个 A 分子所含电子数相同的原子在元素周期表的第__________周期。
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【题目】下图是几种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)a1℃时物质 A 饱和溶液的溶质质量分数为_____________。(精确到 0.1%)。阴影区部分相对于 B 物质是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)M点溶液中对于 A 物质来说_____________ (填“有”或“无”)固体剩余,要使 M 点混合物全部变成饱和溶液,可采取的措施是_____________。
(3)从 B2溶液(含少量 C)提纯获得 B2固体的步骤如下:_____________、 a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥,得 B2固体。洗涤时,适宜的试剂是温度_________(填“大于” 或“小于”)a2℃的水。
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