【题目】铁是生活中最常见的金属。请你用所学知识解答下列问题
（1）用赤铁矿石炼铁的原理是_____（写化学方程式）
（2）做铁丝燃烧实验时，铁丝末端螺旋状缠绕在一根火柴上，火柴的作用_____；细铁丝在氧气中能燃烧，生成黑色固体是_____（写化学式）；小明在做铁丝燃烧实验时，瓶底有水集气瓶也炸裂的原因是_____。
（3）常用稀盐酸除去铁锈，原因_____（写化学方程式）；
（4）将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察到铁片表面_____析出，发生反应的方程式为_____。
【答案】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 引燃铁丝 Fe3O4 燃烧的铁丝触碰集气瓶内壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
（1）用赤铁矿石炼铁的原理是：氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）做铁丝燃烧实验时，铁丝末端螺旋状缠绕在一根火柴上，火柴的作用：引燃铁丝；细铁丝在氧气中能燃烧，生成黑色固体是四氧化三铁（Fe3O4）；小明在做铁丝燃烧实验时，瓶底有水（用于隔热）集气瓶也炸裂的原因是：燃烧的铁丝触碰集气瓶内壁，造成集气瓶受热不均匀而炸裂；
（3）常用稀盐酸除去铁锈，原因氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察到铁片表面红色析出，是因为：铁能与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜：发生反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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【题目】有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，说法错误的是
A.由步骤①可知该氢氧化钠溶液已经变质
B.若步骤②中“现象I”生产白色沉淀，结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C.若步骤②中“现象I”无明显现象，结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D.步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替
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【题目】某工厂欲测定铝土矿中Al2O3 的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验:
请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为_________________。
（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(X)的比例式_________。
（4）若将最终所得溶液蒸发掉20. 4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____________。
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【题目】如图所示是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,集气瓶中充满CO2。挤压胶头滴管,观察到红墨水______（选填“左移”“右移”或“不移动”）。请设计实验验证反应后的溶液中仍含有NaOH______。
（2）若胶头滴管中装有蒸馏水,集气瓶内盛有固体Z,将水滴入集气瓶后,观察到红墨水左移。请推测固体Z是什么物质____? （写出一种即可）
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)在______________°C时，A物质和C物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ ，有晶体析出的是___________(填字母，下同) ，属于不饱和溶液的是______________。
(3)t2℃时，A物质的溶解度为_____________；将A、B两种物质各30 g分别加入50 g水中，所得B溶液的质量为_____________g，A溶液中溶质的质量分数为______________。
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【题目】根据原子结构示意图和微观示意图填空：
（1）如图A、B是两种微粒的微观示意图，请回答下列问题：
①若A是某元素的原子，则X=_____
②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的____（填字母）
A 11 B 10 C 9 D 8
③A、B属于不同元素的本质区别是____。
（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成C和D的质量比为_____。
②若D为氮元素的+2价氧化物，则A、B的分子个数比为_______。
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【题目】下图中的是化学实验用的几种装置，请按要求回答有关问题。
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是__________；写出实验室制取该气体的化学方程式：____________________。
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是__________；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：____________________。
（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：_________________。
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【题目】据统计：2016年，中国粗钢产量为8.084亿吨，同比增长1.2%，占世界总产量的比重达49.6%，生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是____，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为______（填“方案一”或“方案二”）。
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
方案二：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
选择此方案的优点是______。
（2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO2；②再进一步产生还原剂CO；③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来。请写出③的化学反应方程式：______；
（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨______？（请写出具体计算过程，注意格式）
（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有______（填字母）。
A 部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
B 焦炭在高温下分解
C 焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应
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