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    【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．

    [知识回放]

    金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb（H）　 　Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．

    [作出猜想]

    猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是　 　．

    [查阅资料]

    （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

    （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

    [设计实验]

    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

    实验

    试管1

    试管2

    试管3

    实验

    操作

    实验

    现象

    铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

    铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

    　 　

    [结论与解释]

    （1）小聪得到的结论是猜想　 　正确．

    （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　 　．

    [知识运用]

    将铬片投入FeSO4溶液中，反应　 　（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式　 　．

    【答案】[知识回放]Fe； Cu；

    [作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；

    [设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；

    [结论与解释]（1）1；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；

    [知识运用]能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

    【解析】

    试题[知识回放]金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；

    [作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu； 猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；

    [设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；

    [结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；

    （2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；

    [知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4

    练习册系列答案
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    已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

    ②CaO、BaO都能与水反应生成碱

    （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

    （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

    （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

    （4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

    a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体

    证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

    （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

    （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

    Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

    Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；

    Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

    ①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）

    ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    请回答下列问题。

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