Question

【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。如图是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题。

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。

（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、______（填离子符号）。

（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：

①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②______。

（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用______测定加入氨水后溶液的pH。

（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】漏斗 引流 Fe3+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ pH试纸 （NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓

【解析】

（1）操作a实现固体和液体分离，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 漏斗，玻璃棒的作用是引流。

（2）硫酸和铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）反应得到硫酸亚铁和硫酸铁，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、Fe3+。

（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②由于第一步加入的硫酸应该是过量的，所以铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用 pH试纸测定加入氨水后溶液的pH。

（5）根据质量守恒定律以及流程中反应物和生成物可得，加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓。

故答案为：（1）漏斗； 引流。 （2）Fe3+。 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （4 pH试纸。 （5）（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓。