Question

（5分）从HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五种溶液中取出几种，进行混合。已知往碳酸钠溶液滴加少量盐酸时发生此反应Na₂CO₃+HCl="=NaCl" + NaHCO₃
（1）一种溶液向另一种溶液里滴加，有白色沉淀生成，写出此反应的化学方程式                   。
（2）若一种物质向另一种物质里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为（只写一个）：                   。
（3）若两种溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有      种 。
（4）两种溶液混合后无现象，滴加第三种时马上有气泡产生，第三种物质是           。
（5）第一种物质取少量，加入过量的第二种物质有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是             。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ +Ca（OH）₂=" Ca" CO₃ ↓+ 2NaOH
（2）HCl + NaOH =" NaCl" +H₂O或2HCl +Ca（OH）₂=" Ca" Cl₂ +2H₂ O
（3）2
（4）Na₂CO₃
（5）Na₂CO₃

试题分析：根据五种物质的性质和物质间的反应现象分析判断。
（1）两两混合，只有碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应会生成白色沉淀，故反应的化学方程式为Na₂CO₃ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，说明没有气体或是沉淀生成，故发生的两个中和反应都具备这样的特征，即HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）混合后溶液质量减少，说明生成了沉淀或是气体，可以是HCl与Na₂CO₃的反应，或Na₂CO₃与Ca(OH)₂的反应，即有2种；
（4）产生气泡只能是碳酸钠与盐酸的反应，而无现象的是两个中和反应，所以第三种物质是碳酸钠；
（5）结合题（1）可知，生成白色沉淀的是Na₂CO₃与Ca(OH)₂的反应，如二者恰好完全反应，则过滤后的滤液中只含有NaOH，无论加入上述哪种物质，都不会产生气体；若Na₂CO₃少量，则滤液中还应含有Ca(OH)₂，同样无论加入上述哪种物质，都不会产生气体；若Ca(OH)₂少量，则滤液中还应含有Na₂CO₃，往其中加入盐酸时，先与NaOH反应，故不产生气体，继续加入盐酸，则与Na₂CO₃反应生成二氧化碳气体，符合题意，故第二种物质是Na₂CO₃。
点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，特别是酸、碱、盐的化学性质；只有掌握了这些物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容。