【题目】我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图乙中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．请按要求填空．
（1）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约_____cm处．
（2）图乙比图甲的优点是_______________________________
（3）甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________
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【题目】香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的___________（填“常量”或“微量”）元素；
（2）硒离子符号为___________；
（3）推测硒元素的最高正化合价为___________；
（4）硒元素在元素周期表中处在第___________周期，其中子数和质子数之差约为___________。
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
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【题目】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？
（猜想与假设）
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
（查阅资料）上述四种物质相关信息如下
物质 | NaHCO3 | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
常温下溶解度/g | 9.6 | 109 | 21.5 | 36 |
常温下稀溶液的pH | 9 | 13 | 11 | 7 |
（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
（实验分析）通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是_____。
丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
（实验探究2）中发生反应的化学方程式为_____。
（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。
（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。
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【题目】试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)现以第三周期(第11—18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是_______________；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)．
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________．它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同．
(4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示：
则该元素的原子序数为_________ ，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素．该元素在上表中位于________(选A、B、C)处．
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【题目】甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。请回答。
(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。
(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。
(3)该化学反应的基本反应类型是__。
(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；
(1)在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥_____________(填化学式)和一种水溶液显碱性的盐_________________(填化学式)。
(2)写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式________________________
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【题目】小明学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，下图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。
(1)图中涉及到的元素种类有__________________种；X=_____________________；
(2)请写出C粒子的符号_____________________；钙元素处于第__________周期；
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______ (填序号)。
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