【题目】甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,该化学反应的微观示意图如图。请回答。
(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。
(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。
(3)该化学反应的基本反应类型是__。
(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。
【答案】 分子 水分子 置换反应 2:1
【解析】
观察微观示意图,根据微粒的构成分析物质的类别及名称,分析反应物、生成物,写出反应的化学方程式即可。
由物质的微观构成可知,反应物是硫化氢和氧气,硫化氢燃烧生成硫和水,即生成物是硫和水,因此化学方程式为:2H2S+O22S+2H2O;
(1)在化学变化的过程中,分子可分,原子不可分,只是原子重新组合成新的分子;(2)丁是水,水是由分子构成的物质,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子;(3)该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于化合反应;(4)根据化学方程式可知,参加化学反应的甲和乙的微粒个数比是2:1。
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【题目】A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
(2)写出B物质的一种用途:_____。
(3)E物质的名称是_____。
(4)C和D反应的化学方程式为_____。
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【题目】根据如图所示实验回答下列问题:
(1)如A图所示实验中,实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是____(答一条);
(2)通过B图实验中的现象所得到的结论是____;
(3)C图实验中,实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是____;
(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时,量取水的操作如D图所示,其他操作均正确,所配制溶液中氯化钠的质量分数___(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(5)E图实验中所体现的微观实质是____。
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【题目】下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答:
(1)钙原子的核电荷数为______________,氟元素的相对原子质量为_______________;
(2)X=______________;A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____________(填序号);
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____________(填序号);
(4)17号元素在元素周期表中的位置是_______________________________________。
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【题目】我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图,图乙中玻璃管里的活塞可以活动,活塞的左端管内有密封的空气,活塞右端的玻璃管口跟空气相通,实验开始前活塞处在刻度5cm处.请按要求填空.
(1)实验结束并恢复至室温时,活塞应停在约_____cm处.
(2)图乙比图甲的优点是_______________________________
(3)甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________
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【题目】(题文)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素
A. 是非金属元素
B. 质子数为49
C. 相对原子质量是114.8克
D. 与其他元素根本区别是中子数不同
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【题目】实验桌上准备了下列仪器和药品。
回答下列问题:
(1)标号为C的仪器名称是__。
(2)制取和收集氧气所用的仪器有__(填标号),反应的化学方程式为__。
(3)氧气的验满方法是__。
(4)该气体发生装置,还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式__。
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【题目】在甲组物质中加入乙组物质,反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系,符合如图所示关系的是
A. 甲组:硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,乙组:氢氧化钠溶液;
B. 甲组:氯化钠和氯化钙的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
C. 甲组:稀盐酸和氯化钡的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
D. 甲组:稀盐酸和稀硫酸的混合溶液,乙组:氯化钡溶液;
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【题目】如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A. 通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 10℃时,分别用 10 g 水配制饱和溶液,所用甲的质量少于乙
D. 20℃时,甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
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