【题目】下列图象与对应实验相符合的是________。
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A 氯化镁和盐酸
【解析】
A、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸时,过程中溶液pH逐渐减小至小于7,但是不能减小到1,只能够接近1,该选项对应关系正确;B、向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌,产生氢气质量相等,但是镁和稀硫酸反应需要时间短,该选项对应关系不正确;C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发时,随着水的不断减少,溶质质量分数不断增大,至有晶体析出时变成饱和溶液,再继续蒸发时,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。故选A。D、图④可以表示向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,这是因为氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸完全反应后氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。
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【题目】金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究(支持装置已略去).已知:该装置气密性良好;煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水.
有关实验操作及现象记录如下:
步骤 | 操 作 | 现 象 |
Ⅰ | 先打开a,再打开分液漏斗活塞.待大试管A中充满液体后,立即关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层,油层在上.钠熔成银白色小球,在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡;下层溶液呈红色,并逐渐进入B中 |
Ⅱ | 打开b,待B中部分溶液进入C中时关闭b,并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色 |
下列关于该实验的说法:
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中无色溶液呈中性
②步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应有1个或2个
③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出
其中错误说法的个数是( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会,新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界.
(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝,蚕丝的化学成分与动物毛发相似,则蚕丝富含 (填序号).
A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成.黑火药中至少含有 种元素,黑火药爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑,则X的化学式为 .
(3)我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为 .
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【题目】元素X和Y的相关信息如下表所示,A、B、C、D分别是X、Y中一种或几种元素组成的物质,其中A、D都为单质;B和C都为氧化物。它们之间的转化关系如图所示。(”→表示转化关系,“﹣”表示能相互反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
元素 | X | Y |
糖类信息 | 该元素的结构示意图为: | 该元素在地壳中含量最高,该元素形成的一种微粒结构示意图为: |
请回答下列问题:
(1)表中Y元素的该微粒结构示意图的化学符号是_____。
(2)B→D的化学反应方程式是_____。
(3)下列说法正确的是_____(填序号)
①可以通过A→B的转化实验验证水的组成
②D→B一定属于化合反应
③区分A与D可用燃着的木条
④C比B多一个Y元素的原子
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【题目】t℃时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%,向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg,加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为( )
A. (100+A)gB. 100g
C. gD. (10 -A·a%)g
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【题目】认真分析如图,回答有关问题.
(1)图A为钙元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:
①钙元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素;
②钙的相对原子质量为_________ ;
(2)图B为钙原子的结构示意图,其中X的数值为___ ,钙原子在化学反应中易失去 __个电子,形成的离子用符号为____ ;从电子得失角度分析, B的化学性质跟C、D中的 _____相似。
(3)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同,则D应该排在元素周期表的第______周期。
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【题目】某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mgL-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
①碘溶液的配制:准确称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液,溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg,步骤③中缓缓向外拉注射器,“缓缓”的目的是_______,
(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________
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【题目】核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示,请回答下列问题。
(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为__________核外电子层数为__________。
(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次__________
(3)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是__________
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【题目】科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,
其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 乙烯属于氧化物
B. 反应前后原子种类、数目均不变
C. 该反应中分子可分,原子不可分
D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3
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