【题目】认真分析如图,回答有关问题.
（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:
①钙元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素；
②钙的相对原子质量为_________ ；
（2）图B为钙原子的结构示意图,其中X的数值为___ ，钙原子在化学反应中易失去 __个电子，形成的离子用符号为____ ；从电子得失角度分析, B的化学性质跟C、D中的 _____相似。
（3）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第______周期。
【答案】金属 40.08 20 2 Ca2+ C 一
【解析】
（1）①由元素名称可知钙元素属于金属元素；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。钙的相对原子质量为40.08；
（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，图B为钙原子的结构示意图,其中X的数值为20 ，最外层电子数决定原子的化学性质，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。钙原子在化学反应中易失去2个电子，形成的离子用符号表示为Ca2+；从电子得失角度分析, B的化学性质跟C、D中的C相似。
（3）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第一周期。
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【题目】右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙均属于盐类
B. 丙和A发生的反应属于复分解反应
C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的
D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液
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【题目】用元素符号或化学式填空
（1）氦气_____；
（2）铜离子_____；
（3）硫酸根离子_____；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价_____。
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【题目】工业上用高温煅烧石灰石制备CO2，某探究小组欲探究煅烧后的固体残留物成分
[资料] ①CaO +2HCl = CaCl2+ H2O ②CaCl2溶液呈中性
（1）高温煅烧石灰石的方程式为___________________，根据化学方程式进行猜想：
猜想一：只有CaO，猜想二：有 CaO和________________
[实验验证]
（2）两位同学设计实验方案如下表
甲同学 方案一 | 乙同学 方案二 | |
实验步骤现象 |
|
|
①据甲同学方案一中现象，可判断剩余固体中一定含有_______，用方程式解释__________。
②乙同学认为猜想二一定正确，该同学的方案是否合理？_______，理由是______________。
③丙同学认为结合方案一和方案二可以判定猜想二成立，该观点____（填“正确”或“不正确”）
[讨论与反思]小组同学认为，导致残余固体中不止含有一种物质的原因可能是石灰石的状态导致的，为此他们模拟工业操作，在实验室高温煅烧石灰石，相关记录如下表
石灰石（不含杂质） | 状态 | 温度 | 最终收集到CO2的质量 | |
实验1 | 2g | 块状 | 800℃ | 0.748g |
实验2 | 未知 | 粉末状 | 800℃ | 0.876g |
（3）上表中实验1中的产率为___________（产率=实际产物质量÷理论产物质量×100%），为了达成实验目的，实验2中未知质量应该是__________g，
[反思总结]
（4）从表中数据可知，高温煅烧石灰石最好选择_______状态反应更充分，理由是________。
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【题目】下列图象与对应实验相符合的是________。
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
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【题目】低碳又环保的自行车运动,可以提高神经系统的敏捷性,对于心肺功能有显著的调节作用,可以减肥,使人们回归到自然而绿色的健身中来。
（1）、自行车轮毂早前有钢铁制造，现在一般用铝合金制造。铝合金制品经久耐用的原因是_____；
（2）、自行车链条一般采用___________方法防锈；
（3）、自行车轮胎是用___________材料做的，它的显著优点是_________。
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【题目】钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下．下列有关钒的说法正确的是（ ）
A. 原子序数为23B. 属于非金属元素
C. 原子核外电子数为28D. 相对原子质量为50.94g
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【题目】课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。
（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列步骤有错误的是：________(填字母序号)。
A、计算：计算需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为100mL。
B、称量：在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，称量10g氢氧化钠放入烧杯，
C、量取：用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D、溶解：用玻璃棒搅拌溶解
（2）某位同学做完实验以后，老师认为该学生的溶液浓度小于10%，你认为可能是下列哪一种原因造成的______(填字母序号)。
A、称量10g氢氧化钠时间过长。
B、用量筒量取液体时俯视量取。
C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅
（3）实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液
（4）探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 | 1% | 5% | 10% |
叶片变化 | 留有很多叶肉 | 留有较多叶肉 | 残留很少叶肉 |
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 | 5min | 15min | 20min |
叶片变化 | 留有较多叶肉 | 残留很少叶肉 | 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 |
①实验1的实验目的是___________。
②通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是_____(填字母序号)。
A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min
（5）废液的处理：氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并____________ 。
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