【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸；
D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项不正确；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项不正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项不正确；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项正确。故选：D。
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【题目】以粗盐为原料生产ClO2（可用于自来水消毒）的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是_____（填化学式）；操作A的名称是_____。
（2）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，其中所发生的中和反应的化学方程式：_____。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_____。
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【题目】某化学实验小组的同学们开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。
实验探究一:
实验一中产生的实验现象是_______________。
(1)实验结束后，同学们将实验二中的溶液过滤后与实验一和实验三试管内溶液一起倒入一个废液缸中，并对废液缸中的离子成分进行探究。
（提出问题）废液缸中的离子成分是什么?
（猜想与假设）大家根据混合后图像所示进行了如下猜想:
猜想1:Na+、C1-
猜想2:Na+、Cl-、SO42-
猜想3:Na+、Cl-、SO42-、H+
猜想4:Na+、Cl- 、Ba2+、OH-
（交流与评价）通过分析你认为猜想_____________是错误的(填序号)， 理由是___________。
经过同学们的实验研究，最终确定猜想2是正确的。
实验探究二:萧萧同学又针对此实验结论提出了一个新的问题:如何证明溶液中两种阴离子同时存在呢?
(2)红红同学经过思考后设计了一个实验方案:取废液缸中上层清液少许于试管内，加入_____________后过滤，向滤液中再加入_____________，根据实验现象即可确定溶液中同时存在两种阴离子。
（归纳与总结）通过红红的实验，我们可以总结出“证明两种离子同时存在”的方法:首先证明_____存在，并将其除去，然后再检验另一种离子存在即可达到实验目的。
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【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：
（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
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【题目】水是生命之源，是最常见的溶剂。
①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；
②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。
③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：
Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；
Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；
Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；
Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____
a两支试管中剩余的固体均增加 b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同
c甲乙溶液的溶质质量分数均减小 d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液
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【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
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【题目】NaCl是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法获取烧碱、氯气、氢气等物质。实验小组的同学现欲对一份久置的工业烧碱的成分进行探究。
（查阅资料）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（提出问题）小组同学根据相关信息，对工业烧碱的成分作了如下猜想：
猜想一：NaOH、NaCl
猜想二：Na2CO3、NaCl
猜想三：_________________；
（实验探究）
为了验证猜想，小组同学进行了实验探究。首先取工业烧碱样品少许，配成溶液，待用。
（1）取样品溶液少许，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有________（填化学式），写出产生气泡的化学反应的方程式_________________；工业烧碱中含有该物质的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了证明样品中含有NaCl，小组同学设计实验方案如下：先取样品溶液少量，向其中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡时，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，则样品中一定含有氯化钠。老师指出上述方案不合理，请说明理由_____；
（3）小组同学为进一步确认样品是否还含有氢氯化钠，设计了如下实验方案，请你将其补充完整。
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样品溶液少许，加入足量氯化钙溶液,充分反应后静置 ②取反应后的溶液适量,滴加无色酚酞试液 | ①___________ ②____________ | 该样品中一定含有NaOH |
（反思与评价）
经过研究，小组同学认为，上述方案中，除了使用氯化钙以外，利用下列物质也可得到同样的效果，你认为下列哪些试剂是可行的_________（填序号）。
A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2
（数据处理）
最终实验证实，该久置工业烧碱样品中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。为了进一步确定该混合物中Na2CO3的质量分数,实验小组的同学取了10克该工业烧碱样品，加入足量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸，实验测得生成CO2气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，请据图计算：
（1）该样品与稀盐酸完全反应时产生CO2的质量是____g。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数____。
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【题目】如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)E的化学式为_____。
(2)写出E→D转化的化学方程式_____。
(3)E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。
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【题目】根据下列仪器装置图，请回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，发生装置是_________（填字母序号），该装置还缺少______________，用装置E收集一瓶O2，如何判断O2是否已收集满？_____________________。
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合_____（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是_________。
（4）下图的V型管也可作为气体发生装置，A处放有少量生石灰，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，滴入浓氨水后可观察到B处的现象是____________________，A处生石灰的作用是_____________________________________。
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